Заключение. Теперь сопоставим методы ВС и МО

Теперь сопоставим методы ВС и МО. Оба подхода к проблеме химической связи: метод валентной связи и метод молекулярных орбиталей – два приближенных способа описания молекулы, исходящие из разных предельных условий.

В методе ВС химические связи рассматриваются как существенно двуцентровые (между двумя атомами) и поэтому локализованные, а сама молекула может быть описана наглядной структурной формулой с валентными штрихами.

В методе МО молекула рассматривается как единая система, в ней все внешние электроны считаются принадлежащими всей молекуле, а не паре взаимодействующих атомов, т.е. орбиталь принадлежит всей молекуле, а не отдельным атомам. Молекула устойчива потому, что электронный заряд концентрируется между всеми атомами, благодаря чему они связываются. То есть в методе МО химические связи рассматриваются как существенно делокализованные.

Метод МО дает отличные от метода ВС численные результаты, которые, однако, ничем не лучше количественных результатов ВС (оба метода неточно передают количественную сторону явления). Кроме того, получить численные результаты для многоатомных молекул методом МО легче, чем методом ВС. Поэтому при описании сложных (особенно органических) молекул чаще применяют метод молекулярных орбиталей.