2015-06-28
716
Перехід молекули з одного електронного стану в інший супроводжується перерозподілом електронної густини. Існують певні закономірності в спектрах поглинання, що відповідають змінам в електронному стані молекули. Електрони, у відповідності з їх участю в утворенні зв’язку, позначаються як σ-, π- та n-електрони. Хвильові функції σ-електронів симетричні відносно осі зв’язку, хвильові функції π-електронів – антисиметричні. Зв’язуючі орбіталі позначаються σ і π, розрихляючі – σ* і π*. Незв’язуючі (ті, що не беруть участь в утворенні зв’язку) n-електрони – це електрони неподілених пар гетероатомів, а також електрони внутрішніх оболонок, що належать одному атому. Електронні переходи в припущенні, що змінюється стан одного електрона, позначаються орбіталями початкового і кінцевого станів електронів: σ → σ*, π → π*, n → n*, n → σ*, або коротко nπ*, nσ*, ππ*, σσ*. Часто переходи позначаються в тому порядку орбіталей, як вони записуються в матричному елементі переходу: спочатку кінцевий стан, потім – початковий, і стрілка направляється справа наліво (σ ← σ*, π*← n). Такі позначення переходу справедливі тільки для двохатомних груп, включаючи один зв’язок між двома ядрами.
