Изопроцессы в газах

Задачей молекулярной физики и термодинамики является изучение свойств вещества, из которого состоят все тела, а также описание процессов перехода веществ из одного состояния в другое.

Известно, что все вещества состоят из огромного количества беспорядочно движущихся мельчайших частиц — молекул и атомов, поэтому свойства тел определяются свойствами их молекул и атомов, а также характером движения этих частиц в совокупности. Молекулярная физика рассматривает свойства тел как суммарный результат движения и взаимодействия огромного количества молекул, из которых состоят эти тела. В задачах этой темы обычно не рассматривается движение и свойства отдельных молекул, а только всех вместе, поэтому молекулярную физику еще называют статистической физикой, т.е. физикой, изучающей свойства статистически большого числа отдельных объектов (молекул) в совокупности.

В задачах термодинамики рассматриваются процессы перехода энергии от одних тел к другим или от одной части тела к другой. Эти процессы тоже обусловлены свойствами и движением молекул тел, поэтому молекулярная физика и термодинамика по существу составляют одну науку, у них одинаковый объект изучения и пользуются они практически одними и теми же параметрами (давлением, объемом, температурой). Поэтому некоторые задачи этого раздела можно отнести как к задачам молекулярной физики, так и к задачам термодинамики. Тем не менее, мы рассмотрим задачи молекулярной физики и термодинамики в отдельности, но будем помнить, что это деление в некоторой степени условно.

В задачах молекулярной физики, объектом изучения является идеальный газ (абстрактный газ), молекулы которого являются материальными точками и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии. Иными словами, линейные размеры молекул такого газа равны нулю, а взаимодействуют они только при непосредственном столкновении друг с другом как абсолютно упругие шары исчезающе малых размеров. Очевидно, что такого газа в природе не существует. Тем не менее, понятием "идеальный газ" физики широко и давно (и заметим, с успехом) пользуются в практических расчетах, поскольку законы идеального газа просты и достаточно точно описывают свойства реальных газов, при условиях, близких к нормальным (напомним, что нормальными условиями считается давление Р = 101325 Па и температура Т =273 К. Чем ниже давление газа и чем выше его температура, тем ближе реальный газ к идеальному.