В О П Р О С Ы
Для подготовки к экзамену по неорганической химии биогенных элементов
Для студентов I курса ХТФ (специальности ТЖМ, ТЖМП; летняя сессия).
Строение атома и Периодическая система.
Основные положения модели атома по Бору; описание состояния электрона в атоме с помощью четырёх квантовых чисел; понятие атомной орбитали; физический смысл главного, орбитального (побочного), магнитного и спинового квантовых чисел; принцип Паули; последовательность заполнения атомных орбиталей по мере возрастания заряда ядра атома (правила Клечковского).
Современная формулировка Периодического закона. Изменение свойств элементов, простых веществ и соединений в периодах и группах.
Комплексные соединения.
Основные положения координационной теории А. Вернера: понятие о центральном атоме или ионе (комплексообразователе), лигандах, дентатности лигандов, координационном числе комплексообразователя.
Определение заряда комплекса и классификация комплексных соединений по характеру электрического заряда (катионные, анионные, и нейтральные комплексы). Классификация комплексов по типу лигандов (аквакомплексы, амминокомплексы, ацидокомплексы, гидроксокомплексы).
|
|
Номенклатура комплексных соединений.
Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплекса. Понятие об основных закономерностях процессов комплексообразования в водных растворах.
Понятие об изомерии комплексных соединений.
Природа химической связи в комплексных соединениях; обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Галогены.
Электронное строение атомов галогенов, устойчивые степени окисления, особенности электронного строения атома фтора. Физические свойства галогенов – простых веществ; химические свойства. Изменение окислительно-восстановительных свойств в рядуF2 – Cl2 – Br2 – I2. Взаимодействие галогенов с металлами, неметаллами, водой. Особенности химии фтора. Получение галогенов в лаборатории и промышленности. Практическое применение галогенов и их соединений.
Водородные соединения галогенов, физические свойства галогенводородов; особенности HF: аномалия температуры кипения. Получение галогенводородов. Химические свойства галогенводородов и солей галогенводородных кислот: изменение восстановительных свойств в ряду F– – Cl– – Br– – I–. Особенности химии HF: возможность существования кислых солей, слабость диссоциации.
Кислородсодержащие соединения галогенов: оксиды, кислоты, соли, их номенклатура и графические формулы. Химические свойства кислородсодержащих соединений: изменение силы кислот с изменением радиуса элемента; изменение устойчивости, силы и окислительной активности кислот с изменением степени окисления галогена.