Фазовые состояния углеводородных систем и расчеты разгазирования нефти

Давление и температура в системе сбора и подготовки продукции добывающих скважин непрерывно изменяются, что сопровождается фазовыми превращениями: разгазированием нефти, кристаллизацией парафина, выпадением солей в сложных гидродинамических условиях. Фазовые превращения происходят при отделении нефти и конденсата от их паров в сепараторах, при хранении нефти и конденсата в резервуарах, при образовании и разложении кристаллогидратов углеводородных газов.

Сжатие и охлаждение углеводородных газов при компрессионных методах переработки газа и его транспорте сопровождается фазовыми переходами. Фазовые переходы имеют место при выветривании сырого бензина или конденсата в емкостях.

Если скорость установления термодинамического равновесия между фазами смеси значительно превышает скорость изменения давления или температуры, паровая и жидкая фазы находятся в термодинамическом равновесии.

В такой системе все же возможен переход вещества из одной фазы в другую: в условиях термодинамического равновесия происходит равновесный массообмен компонентов между фазами, т.е. количество каждого компонента, перешедшего из первой фазы во вторую за данный промежуток времени равно количеству компонента, перешедшему из второй фазы в первую за тот же промежуток времени.

В замкнутом объеме при термодинамическом равновесии масса или число молей каждого компонента в системе остаются неизменными.

В условиях термодинамического равновесия при невысоких давлениях (до 1МПа) и температурах справедливо уравнение Дальтона-Рауля о равенстве парциальных давлений компонентов в паровой и жидкой фазах:

(1.78)

где N_iv, N_iL - молярные концентрации i- го компонента в паровой и жидкой фазах соответственно;

P - давление паров смеси;

Q_i - упругость насыщенных паров i-го компонента в чистом виде при заданной температуре системы.

Давление паров смеси над жидкостью в условиях термодинамического равновесия складывается из парциальных давлений компонентов, входящих в жидкость:

(1.79)

Таким образом, из уравнения равновесия (1.78) следует, что распределение углеводородов между фазами двухфазной равновесной системы протекает в соответствии с упругостью насыщенных паров углеводородов и их молярными концентрациями.

При нарушении равновесия в системе вследствие изменения температуры или давления начинается перераспределение углеводородов между фазами, которое происходит до тех пор, пока парциальные давления каждого компонента в паровой и жидкой фазах не сравняются.

Углеводороды, обладающие при данной температуре упругостью насыщенных паров Q большей, чем общее давление Р системы, будут иметь более высокую концентрацию в паровой фазе, чем в жидкой и наоборот, углеводороды с давлением насыщенных паров меньшим, чем давление паров смеси, будут иметь более высокую концентрацию в жидкой фазе, чем в паровой. Следовательно, состояние углеводород, находящихся в смеси, определяется не только давлением и температурой, но еще и составом фаз.

Используя законы Рауля и Дальтона-Рауля, зная температуру и давление, при которых находится смесь, по концентрации компонента в одной фазе можно найти его концентрацию в другой. (См. задачи по курсу 'Физика пласта').

Такое решение, при котором определяются только составы паровой и жидкой фаз, не позволяют определить молярные доли паровой и жидкой фаз а, следовательно, рассчитать материальный баланс работы сепараторов, конденсаторов, испарителей, разделительных колонн, процессов сжатия и охлаждения углеводородных газов.