2015-06-24
528
На гидроксиды хрома (III) и никеля (II) подействовали избытком раствора серной кислоты, едкого натрия и аммиака. Какие соединения хрома и никеля образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Решение.
Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3 является амфотерным основанием. Поэтому он взаимодействует и с кислотами, и с гидроксидами:
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,
2Cr(OH)3 + 6H+ = 2Cr3+ + 6H2O.
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6],
Cr(OH)3 + 3OH– = [Cr(OH)6]3–.
Cr(OH)3 + 6NH4OH = [Cr(NH3)6](OH)3 + 6H2O,
Cr(OH)3 + 6NH4OH = [Cr(NH3)6]3+ + 3OH– + 6H2O.
Гидроксид никеля(II) обладает только основными свойствами и с едким натрием не взаимодействует. В серной кислоте и аммиаке он растворяется с образованием комплексных соединений:
Ni(OH)2 + H2SO4 + 4H2O = [Ni(H2O)6]SO4,
Ni(OH)2 + 2H+ + 4H2O = [Ni(H2O)6]2+.
Ni(OH)2 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O,
Ni(OH)2 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O + 2OH–.
Пример 7.
Как получить берлинскую лазурь, имея в качестве исходных веществ железный купорос, азотную кислоту и цианистый калий? Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций, приводящих к образованию берлинской лазури из указанных веществ.
|
|
|
Решение.
В состав берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 входит железо в степени окисления (+2) и (+3).
Последовательность операций.
Делим железный купорос FeSO4 на две части, к первой прибавляем избыток раствора цианистого калия:
FeSO4 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + K2SO4,
Fe2+ + 6CN– = [Fe(CN)6]4–.
Ко второй части приливаем раствор азотной кислоты для окисления железа от (+2) до (+3):
3FeSO4 + 4HNO3 = 3FeNO3SO4 + NO + 2H2O,
3Fe2+ + 4NO3– = 3Fe3+ + NO + 2H2O.
Слив оба раствора, получим нерастворимый в воде осадок берлинской лазури:
4FeNO3SO4 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 4KNO3 + 4K2SO4,
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– = Fe4[Fe(CN)6]3.
Пример 8.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Co(OH)2 ® Co(OH)3 ® CoCl2 ® CoOHCl.
Решение.
Окисление гидроксида кобальта(II) гипохлоритом натрия:
2Co(OH)2 + NaClO + H2O = Co(OH)3 + NaCl,
2Co(OH)2 + ClO– + H2O = Co(OH)3 + Cl–.
При действии кислот на Co(OH)3 получаются соли кобальта(II), а не кобальта(III):
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O,
2Co(OH)3 +6H+ + 2Cl– = 2Co2+ + Cl2 + 6H2O.
При действии щелочи на раствор соли кобальта(II) при комнатной температуре выпадает осадок основной соли:
CoCl2 + NaOH = CoOHCl¯ +NaCl,
Co2+ + Cl– + OH– = CoOHCl.
