Основания

(примечание: пока можно не учить уравнения реакций, отмеченные *)

Основания. 1). Определение

а) основания – сложные вещества, состоящие из металлов и одной или нескольких гидроксогрупп NaOH, Са(OH)₂

б) основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-анионы NaOH®Na⁺+OH^-

2). Классификация.

По количеству гидроксогрупп основания делят на однокислотные - NaOH, двухкислотные - Ва(OH)₂.

По способности к диссоциации основания разделяют на сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Все остальные основания – слабые электролиты.

3). Физические свойства.

Все основания твердые вещества, имеющие различную растворимость в воде. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде (кроме Ca(OH)₂), большинство оснований в воде нерастворимо.

4). Способы получения.

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают при взаимодействии соответствующего металла или оксида с водой:

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂

Нерастворимые основания получают из солей:

ZnCl₂ + 2NaOH(недостаток) ®Zn(OH)₂¯ + 2NaCl

*В промышленности щелочи получают электролизом растворов солей:

2NaCl + 2H₂O ® H₂­+ 2NaOH + Cl₂­

5). Химические свойства.

А). Щелочи изменяют окраску индикаторов:

Лакмус	Синий
Метиловый оранжевый	Желтый
фенолфталеин	Малиновый

Б). Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации).

KOH + HCl ®KCl + H₂O

K⁺+OH^– + H⁺+Cl^– ®K⁺+Cl^– + H₂O

OH^– + H⁺® H₂O

В). Отношение к нагреванию

Не разлагаются NaOH, KOH, CsOH, RbOH Остальные разлагаются на соответствующий оксид и воду

Ba(OH)₂®BaO + H₂O

Г). Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH + N₂O₅®2KNO₃ + H₂O

2K⁺+2OH^– + N₂O₅®2K⁺+2NO₃^– + H₂O

2OH^– + N₂O₅®2NO₃^– + H₂O

Д). Взаимодействие с солями.

Щелочи реагируют с растворами солей, если в ходе реакции выпадает осадок:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ ®2NaOH +BaSO₄¯

2Na⁺+SO₄^2– + Ba²⁺+2OH^– ®2Na⁺+2OH^– +BaSO₄¯

SO₄^2– + Ba²⁺ ®BaSO₄¯

*5). Взаимодействие с амфотерными оксидами.

Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:

а) 2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O®2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

б) 2NaOH + Al₂O₃®2NaAlO₂ + H₂O (при нагревании)

*Взаимодействие с амфотерными гидроксидами.

Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе:

а) NaOH + Al(OH)₃ ®2Na[Al(OH)₄] (в растворе)

б) NaOH + Al(OH)₃ ®2NaAlO₂ + 2H₂O(при t⁰)

5). Химические свойства.

Растворимые основания	нерастворимые основания
Взаимодействие с кислотами
KOH + HCl ®KCl + H2O	Fe(OH)3 + 3HCl ®FeCl3 + 3H2O
Отношение к нагреванию
Не разлагаются NaOH, KOH, CsOH, RbOH Остальные разлагаются на соответствующий оксид и воду Ba(OH)2®BaO + H2O	2Fe(OH)3®Fe2O3 +3H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH + N2O5®2KNO3 + H2O 2KOH + CO2 ®K2CO3 + H2O (в избытке щелочи)	не характерно
Взаимодействие с солями.
Щелочи реагируют с растворамисолей, если в ходе реакции выпадает осадок: Na2SO4 + Ba(OH)2 ®2NaOH +BaSO4¯ MgSO4 + 2KOH®Mg(OH)2¯+K2SO4	Взаимодействие с растворами солей не характерно
Взаимодействие с амфотерными оксидами.
*Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе: а) 2NaOH + Al2O3 + 3H2O®2Na[Al(OH)4] (в растворе) б) 2NaOH + Al2O3®2NaAlO2 + H2O (при нагревании)	не характерно
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами.
*Возможны процессы, проходящие при нагревании и в растворе: а) NaOH + Al(OH)3 ®2Na[Al(OH)4] (в растворе) б) NaOH + Al(OH)3 ®2NaAlO2 + 2H2O(при t0)	не характерно