Класс оксидов и гидроксидов

Оксиды делятся на простые (R₂O, RO, R₂O₃, RO₂), сложные (RO*R₂O₃, RO*RO₂, RO*R₂O₅) и гидроксиды ROH. Общее количество на Земле составляет ~ 17%, причем 12,6% оксид кремния, 3-4% оксида железа. Для оксидов характерен ионный тип связи. Среди оксдов распространены изоморфные замещения, в том числе и гетеровалентного типа. Замещаются ионы Fe³⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺.

Типы структур оксидов: координационные, слоистые, цеочечные, каркасные, аморфные. Ионы кислорода и гидроксилионы образуют полиэдры, а в центре располагаются ионы металла. При переходе от оксида к гидроксиду изменяется структура. Замена кислорода на гидроксильную группу приводит к образованию типичных слоистых решеток с ионным типом в слоях и вандерваальскими силами между слоями, при этом снижается симметрия кристалла (оксид магния обладает кубической решеткой, а гидроксид магния имеет гексаганальную кристаллическую решетку). Эти особенности структуры сказались на физ. свойствах минералов.

Физические свойства зависят от структуры: Оксиды с плотной упаковкой имеют высокую твердость, химическую стойкость, тугоплавкость, термостойкость; гидроксиды обладают низкой плотностью и твердостью, имеют сложную структуру (слоистая) легко расщепляются на слои, чашуйки, обладающие весьма совершенной спайностью.

Способы образования: оксиды могут образовываться эндогенным, экзогенным путем, т.е. при магматических гидротермальных процессах + окисление и выветривание ранее образовавшихся пород. Гидроксиды образуются экзогенным путем.

Минералы: корунд Al₂O₃, кварц SiO₂, опал SiO₂·nH₂O.