Общие принципы расчета теплового баланса металлургического процесса

При выводе уравнений теплового баланса принято, что основными определяющими процессами для теплового состояния системы являются: физическое тепло входных и выходных потоков, химические реакции с соответствующими тепловыми эффектами и теплообмен с окружающей средой. Уравнения теплового баланса базируются на законе сохранения энергии Q_прих=Q_расх.

С учетом теплосодержания входных - выходных потоков, общего тепла химических реакций, протекающих в системе, тепла от внешних источников, а также потерь в окружающую среду уравнение теплового баланса имеет вид:

(1)

где -энтальпия единицы массы k -го входного и l -го выходного потоков относительно температуры 298 К, кДж/кг; К, L - общее количество входных и выходных потоков; G_k, G_l – массы входных и выходных потоков соответственно, кг; Q_ист, - приход тепла в систему от внешних источников, кДж; Q_пот- тепловые потери в окружающую среду, кДж; , - тепловой эффект экзотермических и эндотермических химических реакций, кДж.

Основными статьями приходной части теплового баланса являются тепло жидкого чугуна, тепло экзотермических реакций окисления компонентов шихты газообразным кислородом, тепло реакций шлакообразования и тепло внешних источников тепла.

К расходной части теплового баланса относятся затраты тепла на нагрев металла, шлака, газа, на разложение карбонатов, оксидов железа, испарение влаги и тепловые потери в окружающую среду.

Энтальпия единицы массы жидкого чугуна относительно T= 298 K определяется следующим образом:

, (2)

где - изменение энтальпии 1 моля m- го вещества жидкого чугуна при нагреве от 298 К до T_k, кДж/моль; R_m_чуг - концентрация вещества R_m в чугуне, %; M_Rm - молярная масса вещества R_m, кг/моль; N_чуг – количество веществ в чугуне.

Тепловой эффект экзотермических реакций определяется суммой тепловых эффектов реакций окисления железа, углерода, примесей и горения метана.

, (3)

где W_экз – число экзотермических реакций; DH_w - тепловой эффект w -ой химической реакции, кДж.

Тепловой эффект w -ой химической реакции рассчитываем по формуле:

, (4)

где - стандартный тепловой эффект w- ой химической реакции; - количество молей вещества R, прореагировавшего в w -ой реакции.

Число молей участвовавшего в реакции вещества R_w определяется разностью его содержания во входных - выходных потоках:

. (5)

Таким образом, тепловой эффект экзотермических реакций равен:

(6)

К экзотермическим реакциям относятся также реакции шлакообразования, тепловой эффект реакций шлакообразования рассчитывается по формуле:

, (7)

где - количество соответствующих оксидов в шлаке, кг.

Энтальпию единицы массы металла, шлака и газа рассчитываем аналогично энтальпии единицы массы чугуна:

(8)

где - изменение энтальпии 1 моля n- го вещества при нагреве от 298 К до T_k, кДж/моль; [ R_n ], (R_n), { R_n }, - концентрация вещества R_n в металле, шлаке и газе соответственно, %; M_Rn - молярная масса вещества R_n, кг/моль; N_м, N_шл, N_г – количество веществ в металле, шлаке и газе.

К эндотермическим реакциям относятся реакции разложения оксидов железа, разложения карбонатов и испарения влаги, суммарный тепловой эффект эндотермических реакций рассчитаем по формуле:

(9)

С учетом вышеизложенного уравнение теплового баланса имеет вид:

(10)

В таблице 1 представлен расчет теплового баланса по статьям.

Таблица 1 – Расчет теплового баланса по статьям

Статья	Тепловой эффект
Приходная часть
Физическое тепло чугуна
Тепло экзотермических реакций
Тепло шлакообразования
Тепло внешних ист-ков
Расходная часть
Тепло металла
Тепло шлака
Тепло газа
Тепло эндотермических реакций
Тепловые потери	Q_пот

2. Пример расчета ТЕПЛОВОГО баланса

Для расчета теплового баланса воспользуемся результатами расчетов материального баланса.

Приходная часть теплового баланса включает в себя энтальпию нагретых входных потоков, тепловой эффект экзотермических реакций и тепло от внешних источников тепла (1). Энтальпию, отличную от нуля имеет только жидкий чугун, так как его температура выше T = 298 K и равна 1400 º С или 1673 К (см. Методические указания «Расчет материального баланса металлургического процесса», табл. 1)

Энтальпию жидкого чугуна рассчитываем по формуле (2) как сумму энтальпий составляющих компонентов.

Расчет энтальпии вещества с учетом фазовых переходов осуществляется по формуле:

, (11)

где С_Р1, С_Р2 – теплоемкость вещества до и после фазового перехода, кДж/моль; - энтальпия фазового перехода, кДж/моль.

Уравнение для расчета теплоемкости вещества имеет вид:

, Дж/моль. (12)

где x=Т/ 10000 К - приведенная температура; - коэффициенты аппроксимационного уравнения для теплоемкости вещества.

С учетом перехода к температуре Т уравнение для теплоемкости примет вид:

, (13)

или иначе

, (14)

где

С использованием формулы (14), получаем новое уравнение для расчета теплоемкости:

(15)

После интегрирования получаем:

(16)

В случае, когда в заданном температурном интервале вещество претерпевает несколько фазовых переходов, в расчетной формуле следует учесть все эти изменения.

Исходные данные для расчета энтальпии вещества (коэффициенты для теплоемкости С_i и изменения энтальпии фазовых переходов ∆ H _ф.п.) представлены в Приложении 1.

Рассчитаем энтальпию 1 моля железа, как составляющего компонента чугуна, температура которого составляет 1673 К.

Используя формулу (16), получаем

(17)

Или

Таким же образом рассчитываем удельные энтальпии всех остальных составляющих чугуна – C, Mn, Si, S, P. Результаты расчетов представлены в таблице 2. В первой строчке таблицы приведен химический состав чугуна (см. методические указания «Расчет материального баланса металлургического процесса», табл. 4); во второй – молярные массы компонентов; в третьей и четвертой – представлены рассчитанные по формуле (16) значения удельных энтальпий составляющих чугуна, кДж/моль и кДж/кг; в последней строчке рассчитаны полные энтальпии всех компонентов чугуна с учетом их содержания в чугуне.

Таблица 2 - Расчет энтальпии чугуна.

Чугун	Fe	С	Mn	Si	S	P
%	94,41%	4,70%	0,34%	0,44%	0,02%	0,09%
, кДж/моль	51,35	27,54	62,84	35,86	30,19	28,21
М, кг/моль	0,056	0,012	0,055	0,028	0,032	0,031
, кДж/кг	916,98	2295,35	1142,53	1280,83	943,40	910,00
∆ Н_Т, кДж	865,71	107,88	3,88	5,64	0,20	0,82

Энтальпию 1 кг чугуна рассчитываем как сумму энтальпий всех его составляющих:

=865,71+107,88+5,64+3,88+0,2+0,82=984,13 кДж/кг. (18)

Тогда теплосодержание чугуна соответственно равно

Q_чуг = =984,13∙30=29523,78 кДж. (19)

Для расчета энтальпии конечных продуктов – металла, шлака, газа – следует задать их температуру. Параметры процесса, необходимые для расчета теплового баланса, представлены в таблице 3.

Таблица 3 – Задание параметров процесса

Температура металла, С
Температура шлака, С
Температура газа, С
Тепловые потери в печи, кДж
Тепло внешних источников, кДж

Для расчета также необходимы данные по химическому составу и массам фаз (см. Методические указания «Расчет материального баланса металлургического процесса» табл. 7-9). Энтальпию металла, шлака и газа рассчитываем по формулам (8):

Результаты расчетов представлены в таблицах 4-6.

Таблица 4 – Расчет энтальпии компонентов металлической фазы

Металл	Fe	С	Mn	Si	S	P	Ti
%	99,224%	0,512%	0,204%	0,011%	0,018%	0,025%	0,001%
, кДж/моль	66,238	32,492	72,439	91,492	34,437	32,394	54,817
М, кг/моль	0,056	0,012	0,055	0,028	0,032	0,031	0,048
, кДж/кг	1182,82	2707,64	1317,07	3267,56	1076,16	1044,98	1142,01
∆ Н_Т, кДж	1173,644	13,858	2,691	0,370	0,196	0,257	0,006
Металл	V	Ni	Al	Mg	Ca	O	Cr
%	0,001%	0,003%	0,000%	0,000%	0,000%	0,001%	0,001%
, кДж/моль	48,804	57,985	58,666	58,848	59,874	53,906	58,916
М, кг/моль	0,051	0,059	0,027	0,024	0,040	0,016	0,052
, кДж/кг	956,95	982,79	2172,82	2451,98	1496,84	3369,11	1133,01
∆ Н_Т, кДж	0,007	0,028	0,000	0,000	0,000	0,026	0,009

Таблица 5 – Расчет энтальпии компонентов шлаковой фазы

Шлак	FeO	Fe₂O₃	CaO	MnO	SiO₂	Al₂O₃	P₂O₅
%	21,53%	7,85%	48,85%	2,63%	10,97%	3,75%	0,06%
, кДж/моль	157,71	242,93	83,20	85,57	115,34	272,04	223,41
М, кг/моль	0,072	0,160	0,60	0,071	0,060	0,102	0,142
, кДж/кг	2190,45	1518,31	1485,77	1205,20	1922,28	2667,08	1573,34
∆ Н_Т, кДж	471,55	119,25	725,75	31,74	210,85	99,98	0,91
Шлак	MgO	CaF₂	CaS	TiO₂	V₂O₅	Cr₂O₃	NiO
%	1,54%	2,09%	0,47%	0,07%	0,09%	0,06%	0,03%
, кДж/моль	79,23	248,11	86,88	116,82	300,65	216,21	96,45
М, кг/моль	0,040	0,078	0,072	0,080	0,182	0,152	0,142
, кДж/кг	1980,77	3180,86	1206,69	1460,28	1651,92	1422,45	1286,05
∆ Н_Т, кДж	30,581	66,434	5,702	1,06	1,56	0,81	0,44

Таблица 6 – Расчет энтальпии компонентов газовой фазы

Газ	СО	СО₂	N₂	H₂	H₂O	SO₂
%	60,70%	27,22%	0,30%	0,00%	11,55%	0,22%
, кДж/моль	49,88	79,91	49,20	47,38	63,92	79,66
М, кг/моль	0,028	0,044	0,028	0,002	0,018	0,064
, кДж/кг	1781,36	1816,13	1757,29	23689,37	3551,10	1244,69
∆ Н_Т, кДж	1081,28	494,42	5,30	0,00	410,32	2,75

Таким образом, удельная энтальпия металла равна

=1173,644 + 13,858 + 2,691 + 0,370 + 0,196 + (20)

+ 0,257 + 0,006 + 0,007 + 0,028 + 0,000 + 0,000 +

+ 0,000 + 0,026 + 0,009 = 1191,09 кДж/кг.

Теплосодержание металла определим с учетом его массы:

Q_мет = · G_мет =1191,09·123,601 =147220,48 кДж. (15)

Удельная энтальпия шлака соответственно равна сумме энтальпий его составляющих:

= 471,55 + 119,25 + 725,75 + 31,74 + 210,85 + 99,98 + (21)

+ 0,91 + 30,581 + 66,434 + 5,702 + 1,06 + 1,56 +

+ 0,81 + 0,44 = 1766,61 кДж/кг.

Полная энтальпия шлака:

Q_шл = · G_шл = 1766,61·13,409 =23689,003 кДж. (22)

Определим удельную энтальпию газа:

= 1081,28 + 494,42 + 5,30 + 0,00 + (23)

+ 410,32 + 2,75 =1994,06 кДж/кг,

и полную энтальпию газа:

Q_г = · G_г = 1994,07 ·5,107 =10183,24 кДж. (24)

После расчета энтальпий входных - выходных потоков, необходимо рассчитать статьи теплового баланса, связанные с тепловым эффектом химических реакций.

Перечень независимых реакций процесса с соответствующими тепловыми эффектами представлен таблице 7.

Из таблицы следует, что основными экзотермическими реакциями являются реакции окисления железа (1,2), реакции окисления углерода (3,4), окисления прочих примесей (5-15), горение природного газа (16) и реакции шлакообразования (17). К эндотермическим реакциям относятся реакции разложения оксидов железа (18,19), испарения влаги (20) и разложения карбонатов (21). При расчете теплового баланса процесса принимаем, что оксиды железа в шлаке получены в результате окисления железа. Оксиды железа, присутствующие в шихтовых материалах полностью разлагаются.

В таблице 8 представлены стандартные тепловые эффекты химических реакций. Если изменение энтальпии в результате протекания химической реакции имеет отрицательное значение, то, следовательно, данная реакция экзотермическая. И в баланс тепловой эффект этой реакции следует включать в приход тепла с положительным знаком.

Таблица 7 – Перечень независимых реакций

№	Реакция	Тепловой эффект
	[Fe]+1/2{O₂}=(FeO)
	2[Fe]+3/2{O₂}=(Fe₂O₃)
	[С]+1/2{О₂}={СО}
	[С]+{О₂} ={СО₂}
	[Si]+{O₂}=(SiO₂)
	[Mn]+1/2{O₂}=(MnO)
	2[Al]+3/2{O₂}=(Al₂O₃)
	2[P]+5/2{O₂}=(P₂O₅)
	[S]+{O₂}={SO₂}
	[Ti]+{O₂}=(TiO₂)
	2[V]+5/2{O₂}=(V₂O₅)
	[Ni]+1/2{O₂}=(NiO)
	[Ca]+1/2{O₂}=(CaO)
	[Mg]+1/2{O₂}=(MgO)
	2[Сr]+3/2{O₂}=(Cr₂O₃)
	{CH₄}+2{O₂}={CO₂}+2{H₂O}
	Шлакообразование
	[Fe]+1/2{O₂}=(FeO)
	2[Fe]+3/2{O₂}=(Fe₂O₃)
	/H₂O/={ H₂O}
	(CaCO₃) = (CaO)+{CO₂}

Таблица 8 – Стандартные тепловые эффекты реакций

№	Реакция	Диапазон температур, К	Тепловой эффект реакции , кДж/моль
	[Fe]+1/2{O₂}=(FeO)	1809-3000	-240,744
	2[Fe]+ 3/2{O₂}= (Fe₂O₃)	1809-3000	-825,384
	[С]+1/2{О₂}={СО}	1000-2000	-114,954
	[С]+{О₂} ={СО₂}	1500-2000	-397,971
	[Si]+{O₂}=(SiO₂)	1690-1996	-952,699
	[Mn]+1/2{O₂}=(MnO)	1517-2058	-408,156
	2[Al]+3/2{O₂}=(Al₂O₃)	932-2303	-1693,230
	2[P]+5/2{O₂}=(P₂O₅)	1000-2000	-1586,970
	[S]+{O₂}={SO₂}	800-3001	-358,260
	[Ti]+{O₂}=(TiO₂)	1000-1950	-942,497
	2[V]+5/2{O₂}=(V₂O₅)	943-3000	-1469,034
	[Ni]+1/2{O₂}=(NiO)	1726-2263	-254,730
	[Ca]+1/2{O₂}=(CaO)	1765-2860	-783,972
	[Mg]+1/2{O₂}=(MgO)	1376-3098	-730,380
	2[Сr]+3/2{O₂}=(Cr₂O₃)	1000-2171	-1136,142
	{CH₄}+2{O₂}={CO₂}+2{H₂O}	298-3000	-3345,132
	[Fe]+1/2{O₂}=(FeO)	1650-1809	229,656
	2[Fe]+3/2{O₂}=(Fe₂O₃)	298-1809	816,942

В таблице 9 приведен расчет тепловых эффектов химических реакций. Отрицательные значения теплового эффекта реакций окисления примесей говорят о том, что при заданных коэффициентах распределения элементов по фазам (см. Методические указания «Расчет материального баланса металлургического процесса», табл. 3) проbсходит незначительное восстановление этих элементов.

Таким образом, имеются все данные для составления теплового баланса по статьям. Расчет представлен в таблице 10. Невязка теплового баланса, рассчитываемая как относительная разница между приходом и расходом тепла , составляет -0,029%.

Таблица 9 – Расчет тепловых эффектов химических реакций

№	Реакция	Расчет теплового эффекта	∆ Н, кДж	Q, кДж
	[Fe]+1/2{O₂}=(FeO)		-9652,14	9652,14
	2[Fe]+3/2{O₂}=(Fe₂O₃)		-5433,03	5433,03
	[С]+1/2{О₂}={СО}		-127226,18	127226,18
	[С]+{О₂} ={СО₂}		-4835,44	4835,44
	[Si]+{O₂}=(SiO₂)		-4235,44	4235,44
	[Mn]+1/2{O₂}=(MnO)		-1554,40	1554,40
	2[Al]+3/2{O₂}=(Al₂O₃)		0,00	0,00
	2[P]+5/2{O₂}=(P₂O₅)		+86,37	-86,37
	[S]+{O₂}={SO₂}		-63,05	63,05
	[Ti]+{O₂}=(TiO₂)		+12,79	-12,79
	2[V]+5/2{O₂}=(V₂O₅)		+7,79	-7,79
	[Ni]+1/2{O₂}=(NiO)		+15,45	-15,45
	[Ca]+1/2{O₂}=(CaO)		+689,90	-689,90
	[Mg]+1/2{O₂}=(MgO)		0,00	0,00
	2[Сr]+3/2{O₂}=(Cr₂O₃)		+10,88	-10,88
	{CH₄}+2{O₂}={CO₂}+2{H₂O}		-37026,43	37026,43
	Шлакообразование		-6299,02	6299,02
	[Fe]+1/2{O₂}=(FeO)		+4622,40	-4622,40
	2[Fe]+3/2{O₂}=(Fe₂O₃)		+20417,62	-20417,62
	/H₂O/={ H₂O}		+1052,46	-1052,46
	(CaCO₃) = (CaO)+{CO₂}		+1461,76	-1461,76

Таблица 10 – Тепловой баланс металлургического процесса

Статья теплового баланса	Коли-чество, кг	Тепловой эффект, кДж/кг	Тепловой эффект, кДж	Статья теплового баланса	Коли-чество, кг	Тепловой эффект кДж/кг	Тепловой эффект, кДж
Приход тепла	Расход тепла
Энтальпия мат-в			29523,78	Энтальпия прод.			181092,7
чугун	30,00	984,13	29523,78	металл	123,6	1191,1	147220,5
				шлак	13,4	1766,6	23689,0
				газ	5,1	1994,1	10183,2
Экзотермич. реакции			74762,83	Эндотермич. реакции			27554,2
Fe+1/2O₂=FeO	2,887	3343,67	9652,14	CaCO₃= CaO+CO₂	0,36	4038,00	1461,76
2Fe+3/2O₂=Fe2O₃	1,053	5158,65	5433,03	/H₂O/={ H₂O}	0,19	5493,00	1052,46
C+1/2O₂=CO	1,328	9579,50	12726,18	восстановление Fe
C+O₂=CO₂	0,148	33164,25	4895,34	(FeO)=Fe+1/2O₂	1,45	3189,67	4622,40
Si+O₂=SiO₂	0,639	6632,85	4235,44	(Fe₂O₃)=2Fe+3/2O₂	2,77	7369,50	20417,62
Mn+1/2O₂=MnO	0,270	5748,68	1554,40
2Al+3/2O₂=Al₂O₃	0,000	16600,29	0,00
2Р+5/2О₂=Р₂О₅	-0,008	11175,85	-86,37
S+O₂=SO₂	0,011	5597,81	63,05
Ti+O₂=ТiO2	-0,001	11781,21	-12,79
2V+5/2O₂=V2O5	-0,001	8071,62	-7,79
Ni+O=NiO	-0,005	3396,40	-15,45
Ca+1/2O₂=CaO	-0,049	13999,50	-689,90
Mg+1/2O₂=MgO	0,000	18259,50	0,00
2Cr+3/2O₂=Cr2O3	-0,001	7474,62	-10,88
СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О	0,177	209070,75	37026,43
Шлакообразование	13,41	469,75	6299,02	Тепловые потери
Тепло внешних ист.			99000,00
				Невязка			-0,029%
ИТОГО ПРИХОД	209585,6	ИТОГО РАСХОД	209647,0

3. Этапы выполнения лабораторной работы

Процедура по расчету теплового баланса реализована средствами EXCEL, экранная форма представления результатов приведена в Приложении 2.

1. С использованием системы расчета, реализованной в табличном процессоре EXCEL (Приложение 2), для заданного варианта металлургического процесса (Приложение 3) рассчитать тепловой баланс металлургического процесса. Исходные данные для расчетов следует взять из таблиц 3, 8, результатов расчета материального баланса и Приложений 1,4

2. Исследовать влияние состава металлошихты (соотношение лом-чугун), изменения расхода науглероживателей, расхода кислорода и расхода природного газа на приходную статью теплового баланса. Построить зависимости.

3. Исследовать влияние изменения температуры выходных потоков на расходную статью теплового баланса. Построить зависимости.

4. Сделать выводы.

Расчеты выполняются в среде EXCEL. В отчете должны быть представлены результаты выполнения указанных этапов. Отчет следует представить в электронном виде.

Библиографический список

1. Рыбенко И.А. Разработка средствами Excel системы расчета металлургических процессов / И.А. Рыбенко, С.П. Мочалов // Известия вузов. Черная металлургия.-2005.-№2.-C.55-58

2. Шендриков А.Е. Разработка математического и программного обеспечения инструментальной системы моделирования стационарных режимов металлургических объектов. / А.Е. Шендриков, С.П. Мочалов, И.А. Рыбенко // Системы автоматизации в образовании, науке и призводстве: Сб. науч. тр. труды VI Всерос. научной конференции.-Новокузнецк, 2007.-C.418-422

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Исходные данные для расчетов энтальпии вещества

Вещество	T	C₀	C_-2	C₁	C₂	C₃	DH_ф_._п_.
Fe_cr_,_l	298-800	-6,749	0,004419	1371,93	-19058,6		4,506003
	800-1042	-38217,4	29,01968	876811,6	-7531953		3,97E-05
	1042-1184	-33783,8	73,23172	396095,1	-1305186		0,000518
	1184-1665	24,267		82,84			0,90132
	1665-1809	24,393		100,42			0,840503
	1809-5000						13,80063
Mn_cr,l	298-1000	110,881	-0,02502	-2780,83	33478,9	-124981	4,979002
	1000-1360	44,206	-0,04597	-18,85			2,200085
	1360-1410						2,200385
	1410-1517						1,900009
	1517-5000						14,09999
Ti_cr,l	298-900	40.561	-0.00442	-609.62	10057.2	-48849	4.824004
	900-1156	154.435		-2027.76			1.58E-05
	1156-1944	16.908		58.84	319.2		3.800282
	1944-5600	46.8					14.60063
TiC_cr,l	298-3054	49.624	-0.014374	31.43	-174.8		4.682002
Cr_cr,l	298-311.5	14.55		301.87			4.049998
	311,5-400	19.032		151.25			0.001914
	400-2180	31.916	-0.004174	-199.12	2540.8	-5075	0.000475
	2180-4700						21.30088
V_cr,l	298-2220	25.806	-0.001676	9.09	324.5		4.5800012
	2220-5400	45.6					22.999986
Ni_cr,l	298-631	5.156	-0.000339	1378.23	-29974.8		4.785999
	631-700	-59386.522	44.52345	1180668.93	-6595086		-0.000467
	700-1728	21.414	0.013144	96.78			0.0013678
	1728-4700						17.150279
C_cr,l	298-1600	0,849	-0,00179	386,43	-2177,5		1,050002
	1600-5000	27,852	-0,03967	-28,88			6,43E-05
Si_cr,l	298-1690	23,698	-0,00435	33,05			3,217003
	1690-5500	27,2					50,21001
S_cr,l	298-368,3	11,007		530,58	-4652,6		4,412
	368,3-388,36	17,318		202,43			0,401338
	388- 36428,15	19762,43	-5,29348	-655855			1,722064
	328,15-432,25	57607,27		-2706087			0,000822
	432,25-453,15	1371,849		-56900,7	608281,9		0,000526
	453,15-717	-202,958	0,164044	5063,83	-31130,1		0,00012
	717-1300						0,000469
S_g	298-1500	26,93941	-0,0004	-117,133	835,9468	-2071,06	6,657315
	1500-6000	15,94493	0,041393	27,58323	-33,0274	11,0618	0,000861
P_cr,l	298-317,3	69.533		-3191			5.360001
	317,3-900	26.12					0.658998
P_g	298-1500	20.67527	3.008443	3.755454	-44.2019	173.19	6.197353
	1500-6000	17.29631	0.058213	-11.4296	147.1718	-155.534	0.007283
Al_с_r,l	298-933,61	18.781	-0.00067	308.43	-4277.1		4.54
	933,61-4500	31.75					10.70019
FeO_cr,l	298-1650	58.68	-0.00646	-92.92			9.700007
	1650-4000	68.2					24.00068
Fe₂O_3cr,l	298-955	-27.583	0.00654	6360.1	-87435.1		15.56
	955-1050	580.047		-4187.05			0.00065
	1050-1812	132.675		73.64			0.000956
	1812-4000						87.00079
SiO_2cr,l	298-848	-220.893	0.042547	11589.09	-170254		6.916001
	848-1200	58.422	0.001927	103.26			0.410892
	1200-1996	77.583	-0.04454	-60.75	277.7		2.260807
	1996-4700	83.5					9.600019
MnO_cr,l	298-2120	47,364	-0,00474	71,99			8.913962
	2120-5000						40.00091
MnO_2cr,l	298-2000	60.491	-0.011294	234.26			8.7840077
CaO_cr,l	298-3172	59.65	-0.01213	-162.96	1073.5	-1727	6.750004
	3172-6000						80.00069
MgO_cr_,_l	298-3100	45.816	-0.00972	90.29	-404.6		5.159998
	3100-5100						77.0009
Al₂O_3cr,l	298-500	97.056	-0.02636	390.2			10.01604
	500-1200	122.679	-0.05024	68.78			0.00059
	1200-2327	107.571		165.69			7.02E-05
	2327-5400	162.9					111.4004
CaS_cr,l	298-2800	46.29	-0.00119	83.7			9.009994
	2800-5500
P₂O_5cr,l	298-699	45.413		6716.6	-33860		34.22003
	699-1100						20.99997
P₂O_5g	298-1500	83.31628	-0.009	1357.373	-9443.2	23322.49	22.04948
	1500-6000	156.8662	-0.10928	5.496079	-10.1208	6.504252	0.008096
NiO_cr,l	298-523	-1.381	0.007913	1233.58			6.719997
	523-560	-25922.9	14.350659	601251.43	-3912924		0.0001582
	560-2228	47.919		78.23			0.0009956
	2228-4000						42.000139
TiO_2cr,l	228-2185	63.196	-0.010347	118.2			8.6799944
	2185-5000						67.99998
V₂O_3cr,l		144.31	-0.03445	-186.63	1089.2		17.13001
							139.9999
Cr₂O_3cr,l	298-306	1926.054		-128419.8			15.300011
	306-310	55756.40		-3578366			0.0002914
	310-335	2031.709		-116357.0			0.0009726
	335-2705	134.44	-0.028398	-126.2	843.8		0.0002350
CO_g	298-1500	24.11842	0.0017234	108.26640	-123.674	-731.052	8.6714303
	1500-10000	31.44282	-0.00327	36.534980	-72.6192	51.92032	0.0037406
CO_2g	298-1500	26.202198029	-0.0016977	511.61584	-2905.816	6200.4462891	9.3655181
	1500-6000	56.813194275	-0.0617610	42.189521	-104.6401	104.1256	0.0012803
H_2g	298-1500	33.10954	-0.0015978	-115.1371	1161.431	-2846.12	8.4677277
H₂O_g	1500-6000	31.35982	-0.0531235	21.533424	1.857152	-12.8388	-0.004309
O_2g	298-1500	20.1541	0.0020625619218	280.73065	-1771.30	4170.090	8.6801608
	1500-6000	30.38852	0.0132984	44.142974	-48.4196	20.70430	0.0017834
N_2g	298-1500	25.893569946	0.0012939	51.454040	346.88287354	-1974.94	8.6701839
	1500-6000	34.686431885	-0.0386712	16.870849	-33.3948	26.49300	-0.002386

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Варианты заданий для расчета теплового баланса

№ варианта
Металлошихта
1. Жидкий чугун	25,0	40,0	50,0	10,0	20,0	25,0	20,0	30,0	30,0	35,0	20,0	25,0	25,0	35,0	20,0	30,0	10,0	50,0	50,0	40,00
2. Чушковый чугун	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00
3. Мет. лом	95,0	80,0	70,0	90,0	80,0	90,0	90,0	80,0	80,0	75,0	90,0	90,0	85,0	85,0		80,0	80,0	50,0	70,0	80,00
4. Металлодобавки	5,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	10,0	10,0	10,0	5,00	5,00	0,00	0,00	0,00	10,0	10,0	10,0	10,0	0,00
Твердые окислители
1. Агломерат	1,50	1,50	3,00	0,00	0,00	1,00	1,50	2,00	1,50	2,00	1,50	2,00	1,50	2,00	2,50	2,50	0,60	2,50	1,20	1,70
2. Железная руда	2,50	2,50	1,50	1,50	1,50	1,00	0,30	0,50	0,40	0,30	0,50	0,00	1,40	1,10	0,50	0,60	0,60	0,40	0,20	0,10
3. Окатыши	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,10	0,20	0,00	0,10	0,80	0,00	0,50	0,10	0,00	0,00	0,50	0,30	0,10
4. Окалина	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,50	0,10	0,10	0,15	0,40	0,00	1,00	0,00	0,00	0,00	0,10	0,30	0,10	0,20	0,10
Шлакообразующие
1. Известь	6,20	5,50	5,50	6,00	5,00	6,00	5,40	6,20	6,10	5,80	6,30	7,00	5,40	6,60	5,90	6,00	5,00	5,90	6,00	5,80
2. Известняк	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,00	0,20	0,30	0,00	0,00	1,00	0,20	0,00	0,10	0,00	1,00	0,30	0,20	0,30
3. Плавиковый шпат	0,50	0,10	0,50	0,10	0,20	0,00	1,00	0,00	0,10	0,50	0,30	0,50	0,00	0,00	0,50	0,00	0,50	0,20	0,10	0,30
4. Кварцит	0,30	0,30	0,25	0,20	0,50	0,20	0,10	0,00	0,50	0,10	0,20	0,10	0,00	0,20	0,10	0,40	0,50	0,20	0,50	0,30
5. Боксит	0,40	0,45	0,00	0,00	0,00	0,50	0,00	0,00	1,00	0,20	0,10	0,30	0,50	0,20	0,50

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

1 2

Примеры решения задач. Определите рентабельность продукции по следующим данным: количество выпущенных изделий за квартал - 1 500 штук

Виды деятельности. Существуют различные классификации видов деятельности:

Показатели движения численности работников. Пример 1,2

Технология изготовления порошков

Анализ финансового состояния предприятия

ОСНОВЫ МЕТОДИКИ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ ЗАНЯТИЙ ФИЗИЧЕСКИМИ УПРАЖНЕНИЯМИ

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть