Основность

Образование солей аммония при действии водных растворов минеральных кислот свидетельствует о том, что амины – более сильные основания, чем Н₂О.

Амины вытесняются из солей аммония при действии гидроксид-иона, т.е. амины более слабые основания, чем гидроксид-ион.

Основность убывает в ряду ОН^y>RNH₂>H₂O.

По аналогии с кислотностью основность аминов удобно сравнивать, определяя степень переноса протона с воды на амин.

Чем больше константа основности К_b, тем сильнее основание. Константа основности K_b для всех трех классов алифатических аминов 10^–3–10^–4, т.е. алифатические амины более сильные основания, чем аммиак K_b=1,8∙10^-5. Для ароматических аминов K_b<10^–9.

Структура и основность. Наличие заместителей оказывает сильное влияние на основность. Алифатические амины – более сильные основания, чем аммиак.

Основность алифатических аминов увеличивается в ряду NH₃<R₁NH₂<R₁–NH–R₂. Ароматические амины более слабые основания, чем аммиак. Пара электронов азота обобществлена с электронами кольца и поэтому менее доступна для образования связи с ионом водорода.