Свойства солей

1. Соли взаимодействуют со щелочами:

NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂ + 2KCl

2. Соли взаимодействуют с кислотами:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

3. Соли взаимодействуют между собой:

BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓ + CuCl₂

4. Растворы солей взаимодействуют со свободными металлами, при этом более активный металл (стоящий в ряду напряжений левее) вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений (менее активные) из раствора их солей: Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu.

Реакции взаимодействия солей со щелочами, кислотами, с солями относятся к реакциям обмена (реакции 1-3), реакция 4 – к реакциям замещения.

УПРАЖНЕНИЕ 6 Укажите к каким классам соединений относятся вещества НС1, СО₂, Сa(OH)₂, FeS, NO; дайте им названия. Между какими из них возможны взаимодействия? Напишите уравнения реакций. К какому типу взаимодействия относятся эти реакции?

ОТВЕТ Вещества СО₂ и NO – оксиды, СO₂ – оксид углерода (IV), NO – оксид азота (II); НС1 - кислота, хлористоводородная (соляная); Ca(OH)₂ – основание, гидроксид кальция; FeS -соль, сульфид железа (II).

Возможны взаимодействия:

а) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S -реакция обмена, реакция идет в направлении образования газообразного вещества (Н₂S);

б) CO₂+Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O – реакция ионного обмена, реакция идет в направлении образования труднорастворимого вещества CaCO₃.

в) 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O – реакция обмена (нейтрализации), идет с образованием малодиссоциирующих молекул воды.

ЗАДАНИЕ 8 (для самоконтроля).

1. Почему нельзя хранить растворы едкого натра, едкого калия, едкого бария в открытых склянках?

2. Как осуществить следующие превращения: а) Na→ NaOH→ NaCl

б) Al₂O₃→ Al(OH)₃→ Al₂(SO₄)₃? Запишите уравнения реакций и укажите к какому типу реакций относятся эти взаимодействия.

3. Данные схемы видоизменить в уравнения реакций, идущих до конца

CuSO₄ +?→ Cu(OH)₂ +? Cu(OH)₂ +?→? +H₂O

ЗАДАНИЕ 9

1. Приведите формулы солей: а) гидроксонитрат железа (III);

б) гидрофосфат кальция.

2. Запишите уравнения реакций: а) Al₂O₃ + H₂SO₄→

б) HNO₃ + NaOH→

К какому типу реакций относятся эти взаимодействия?

3. Как получить сульфат магния (MgSO₄), исходя из: а) магния;

б) оксида магния; в) гидроксида магния?

ЗАДАНИЕ 10 (для самоконтроля)

1. Почему однокислотные основания (NaOH, NH₄OH и др.) не образуют основных солей?

2. Почему одноосновные кислоты не образуют кислых солей?

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия H₃PO₄ с NaOH с образованием средней и кислых солей. Дайте им названия.