Уравнение изотермы химической реакции

Рассмотрим идеальную газовую неравновесную систему

Начальные парциальные давления отличаются от

равновесных давлений без штрихового индекса. Сумма парциальных давлений равна p и не изменяется. Запишем изменение свободной энергии Гиббса системы при превращении «а» молей А и «b» молей В в продукты, т. е. в «с» молей С и «d» молей D в результате реакции при постоянной температуре Т и неизменных парциальных давлениях. Это

возможно при очень большой системе. Учитывая, что ,

получим

Комплекс под логарифмом обозначим через и тогда запишем

(7.12)

Уравнение (7.12) называется уравнением изотермы химической

- изменение свободной энергии Гиббса при

превращении "а" молей вещества А и "b" молей вещества В в продукты, в условиях постоянства всех парциальных давлений, равных начальным давлениям. В указанных условиях химического превращения при p = const и Т = const величина равна максимальной работе химического

превращения.

Такие же выражения можно получить длядля гетерогенных

равновесий и равновесий в растворах.

Чем больше , тем дальше система от равновесия. Для

равновесия . Таким образом, величина является

мерой отклонения системы от равновесия. Численно представляет собой максимальную полезную работу реакции, а величина называется сродством химической реакции. Величина тоже