Часть 1. Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей,

содержащих 11 заданий.

Часть 1 содержит 7 заданий (1–7). К каждому заданию даётся 4 варианта

ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного

ответа.

Часть 2 состоит из 3 заданий (8–10), на которые нужно дать краткий ответ

в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в работе в отведённом

для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом

новый.

Часть 3 включает 1 задание (11), выполнение которого предполагает

написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения

реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой

химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и

оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и

непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем

Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке

работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для

экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и

переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется

время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально

возможное количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1.

При выполнении заданий с выбором ответа 1–7 обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.

1. Выберите утверждение, где вместо пропуска необходимо вставить слова

«простое вещество».

1) … натрий активно реагирует с водой.

2) … кислород образует множество соединений.

3) Соединения … лития окрашивают пламя в красный цвет.

4) Относительная атомная масса … азота равна 14.

2. В основе разделения смеси песка и соли лежит метод

1) фильтрования

2) отстаивания

3) перегонки

4) хроматографии

3. Ряд, в котором записаны только формулы кислот.

1) K2SO4, MgCl2, KNO3

2) CaO, CaCO3, Na2S

3) H2SiO3, H2SO4, HCl

4) CO2, NO2, Fe2O3

4. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестного вещества

образовался осадок голубого цвета. Этим веществом является

1) HCl 2) Na2CO3 3) CuSO4 4) NaCl

5. Реакция, уравнение которой Na2O + CO2 = Na2CO3, является реакцией

1) соединения

2) разложения

3) замещения

4) обмена

6. Верны ли следующие суждения о веществе, формула которого H2SO4?

А. При помещении в его раствор цинка выделяется водород.

Б. Образуется при растворении серы в воде.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Для приготовления 700 г 5%-ного раствора соли потребуется

1) 3,5 г соли и 700 г воды

2) 5 г соли и 695 г воды

3) 35 г соли и 665 г воды

4) 70 г соли и 500 г воды