Определение конца титрования

Как известно, раствор перманганата имеет фиолетовую окраску, зависящую от присутствия ионов МnO₄^-. При проведении окисления в сильно кислотной среде, анион МnO₄^- превращается в бесцветный ион Мn²⁺, вследствие чего фиолетовая окраска раствора исчезает.

Этим свойством перманганата- обесцвечиваться в результате восстановления - пользуются для определения конца реакции в перманганатометрии.

Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. Как только определяемый восстановитель прореагирует полностью и реакция, следовательно, закончится, - следующая лишняя капля прибавленного перманганата больше не будет обесцвечиваться и она окрасит раствор в розовый цвет. По прекращению обесцвечивания перманганата и по окрашиванию исследуемого раствора в розовый цвет судят о конце реакции. 0,1 мл 0,01н раствора КМnO₄ окрашивает 100 мл воды в едва заметный бледно-розовый цвет.

Таким образом, для определения конца реакции в перманганатометрии нет необходимости в применении каких-либо специальных индикаторов.

Лишь в тех случаях, когда исследуемый раствор окрашен и в нем трудно заметить розовую окраску от одной избыточной капли перманганата, приходится применять индикаторы.

В оксидиметрии (и в частности, в перманганатометрии) индикаторами могут служить такие вещества, продукты окисления которых (или восстановления) имеют иную окраску, чем само вещество. Наиболее важным из числа индикаторов, имеющих применение в перманганатометрии, является дифениламин и индиго