Лабораторная работа №4:Кислород

1. Отвесить на весах 0,5 г KCIO₃ и 0,2 г порошка MnO₂. Смешать их в фарфоровой чашке стеклянной палочкой и смесь всыпать в сухую пробирку, укрепить вертикально в зажиме штатива и нагреть. Испытать газ тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакций.

2. Всыпать в сухую пробирку кристаллический KMnO₄. Рассыпав равномерно по всей длине пробирки, укрепить в зажиме штатива в горизонтальном положении, закрыть пробкой с газоотводной трубкой.

Цилиндр, предназначенный для собирания газа, предварительно заполнить водой, затем закрыть стеклянной пластинкой или пробкой, опустить отверстием вниз в кристаллизатор, в которую налита вода, и открыть под водой отверстие цилиндра.

Приступить к нагреванию содержимого в пробирке. Нагревать пробирку сначала по всей длине. Убедившись в том, что из трубки выделяется кислород (как это сделать?), подвести конец ее под цилиндр с водой. Затем вести нагревание от отверстия к дну пробирки, перемещая горелку. Следить за тем, чтобы стекло не расплавилось. Собрать в цилиндр кислород, оставив в нем немного воды. Вынуть газоотводную трубку из воды и только тогда прекратить нагревание (почему?). Закрыть сосуд под водой стеклянной пластинкой или пробкой, вынуть из воды и поставить на стол.

Таким образом собрать еще в один цилиндр. Нагревать пробирку до полного выделения газа. По окончании опыта вынуть газоотводную трубку из воды и затем оставить горелку. Сосуды с кислородом сохранить для опытов. Написать уравнения реакций.

3. В железную ложечку положить небольшой кусочек серы, зажечь его в пламени горелки и внести в сосуд с кислородом, постепенно опуская ложечку. Сравнить интенсивность горения серы в воздухе и кислороде. После сжигания влить в сосуд немного воды. Закрыть сосуд и хорошо взболтать, чтобы растворить продукт горения серы в воде.

4. В железную ложечку положить красный фосфор, зажечь его в пламени горелки и внести в сосуд с кислородом, постепенно опуская ложечку. Сравнить интенсивность горения фосфора в воздухе и кислороде. После сжигания влить в сосуд немного воды. Закрыть сосуд и хорошо взболтать, чтобы растворить продукт горения фосфора в воде.

5. В сосуд с кислородом внести предварительно зажженную ленту магния, держа ее железными щипцами (не смотреть долго горящий магний, это вредно для глаз!). После сжигания влить в сосуд воду и, закрыв сосуд, взболтать содержимое его.

К какому классу соединений относятся продукты горения серы, фосфора и магния в кислороде? Что образуется при взаимодействии этих веществ с водой. Написать соответствующие уравнения реакций.

6. Взять в железную ложку для сжигания веществ маленький кусочек угля. Раскалить уголь в пламени спиртовки и затем внести в сосуд с кислородом. Написать уравнение реакции.

7. Взять сухую пробирку и заполнить ее KNO₃. Укрепить ее в штативе вертикально и нагреть. Когда начнут выделяться пузырьки газа, накалить кусочек угля в ложке для сжигания веществ в пламени спиртовки и опустить ложечку с углем в пробирку. Наблюдать, как происходит горение угля в выделяющемся кислороде. Когда уголь сгорит бросить в пробирку кусочек серы.

8. Влить в пробирку около 5 мл дистиллированной воды и добавить при помощи стеклянной палочки 3-4 крупинки Na₂O₂. Охладить пробирку водой под краном и прибавлять по каплям разбавленную серную кислоту. Доказать наличие Н₂О₂ действием раствора KJ в присутствии крахмального клейстера. Написать уравнение реакции.

9. Взять 1 г порошкообразного пероксида бария и добавить небольшими порциями при смешивании стеклянной палочкой в хорошо охлажденную льдом пробирку 5 мл разбавленной серной кислоты. Мутную от осадка BaSO₄ жидкость отфильтровать. Доказать присутствие Н₂О₂ в фильтрате. Написать уравнение реакции.

10. Налить в пробирку 1-2 мл 3%-ного раствора Н₂О₂. Всыпать немного порошка MnO₂. Выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакции.