2015-07-21
1440
1. Внести в сухую пробирку небольшое количество красного фосфора и прибавить концентрированную азотную кислоту. Пробирку закрепить в штативе наклонно и подогреть до начала выделения газа. После охлаждения пробирки испытать раствор на присутствие фосфорного иона. Для этого к полученному раствору добавить растворы сульфата магния и хлорида аммония, а затем раствор аммиака до щелочной реакции (проверить универсальной индикаторной бумагой). Перемешав раствор стеклянной палочкой, наблюдать образование белого кристаллического осадка NH4 MgPO4 (двойная соль – фосфат аммония).
2. Тяга! Небольшое количество красного фосфора положить на керамическую плитку и поджечь. Как только фосфор загорится, накрыть его большой воронкой, под край которой подложить спичку для доступа воздуха. Наблюдать горение фосфора и образование белого дыма – фосфорного ангидрида. Когда закончится горение осмотреть воронку, вставить в кольцо штатива и оставить на некоторое время. Обратить внимание на быстрое расплавление ангидрида на стенках воронки. Объяснить. Расплывшийся фосфорный ангидрид смыть с воронки в колбу возможно малым количеством воды из промывалки. Испытать реакцию полученного раствора индикатором.
3. Определить с помощью универсального индикатора, пользуясь шкалой, рН растворов (1н): дигидрофосфата натрия, гидрофосфата натрия и фосфата натрия. Написать в ионной и молекулярной формах уравнение гидролиза, выражение константы гидролиза и рассчитать числовые значения.
4. Гидролиз хлорида сурьмы (III). На раствор хлорида сурьмы, налитый в маленький стаканчик так, чтобы было покрыто только его дно, подействовать небольшим количеством воды. Образующийся осадок растворить в нескольких каплях крепкой соляной кислоты. После этого можно снова произвести осаждение водой и растворение осадка в соляной кислоте. Чтобы ускорить осаждение, следует потереть концом палочки о стенку стаканчика. Написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионной формах, с учетом образования катиона сурьмы SbO+ из основной соли.
5. Повторить предыдущий опыт, заменив соль сурьмы на нитрат висмута, а раствор соляной кислоты на азотную. Какая из солей гидролизована в большей степени? Дать мотивированный ответ.
6. К раствору хлорида сурьмы, налитому в пробирку, приливать по каплям раствор едкого натра до образования осадка. Полученный осадок разделить на две части. Одну часть обработать соляной кислотой, другую – избытком раствора щелочи.
7. Повторить предыдущий опыт, заменив хлорид сурьмы на нитрат висмута, соляную кислоту на азотную. Сравнить результаты обоих опытов.
8. Маленький кусочек металлического висмута растворить в возможно меньшем количестве 2н раствора азотной кислоты и осторожно нагреть. Наблюдать растворение металла и выделение газа. Несколько капель полученного раствора влить в стаканчик с водой. Наблюдать через некоторое время появление осадка.
9. Внести в пробирку небольшое количество висмута натрия, прилить несколько миллилитров раствора азотной кислоты (2н) и 2-3 капли сульфата марганца (II) т.е. появление фиолетовой окраски, характерной для перманганат-иона.
10. В две пробирки налить раствор перманганата калия, подкислить раствором соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор хлорида сурьмы (III), в другую нитрата висмута (III). Наблюдать происходящие изменения. Отметить различную восстановительную способность ионов Sb и Bi. Написать уравнение реакции окислеия сурьмы (III) до H[SbCI6].
