Коррозия металлов с кислородной деполяризацией

- кислородная деполяризация (перенапряжение).

Равновесный потенциал кислородного электрода:

.

Общая кривая катодной поляризации имеет сложный вид и является суммарной из трех кривых.

I – перенапряжение ионизации кислорода, II – концентрационная поляризация, III – перенапряжение водорода.

Скорость коррозии можно характеризовать диаграммой коррозии. Величина коррозионного ока зависит от наиболее медленной стадии. Общее замедление коррозионного процесса может определяться степенью торможения анодного или катодного и омического сопротивления. И их форма строения используется для контроля коррозионного процесса.

а) омический контроль б) анодный в) катодный г) смешанный

Графический метод расчета коррозии широко применяется при изучении влияния различных факторов на скорость коррозии.

Поляризационные кривые бывают идеальные и реальные.

Поляризационная диаграмма коррозии, построенная на основании реальных и идеальных поляризационных кривых, представлена на рисунке, где 1 и 2 – это реальные поляризационные кривые; 3 и 4 – идеальные поляризационные кривые.

Пересечение идеальных поляризационных кривых на основании реальных (экспериментальных) поляризационных кривых, определяют величину тока коррозии, обусловленную не наложением внешнего тока, а работой внутренних микрогальванических пар.

Реальные поляризационные кривые получают путем смещения потенциала электрода от Е_корр в анодную или катодную сторону за счет тока от внешнего источника. Причинами реальной коррозии могут быть образование или удаление пленок, примеси и т.д.

Для коррозии многоэлектродных систем тоже можно построить поляризационные диаграммы.

Количество металла, перешедшего в раствор в результате анодного процесса, согласно закону Фарадея, определяется следующей формулой:

,

где Q – количество электричества, перетекающего за время τ секунд, между катодными и анодными участками,

I – сила тока,

F – константа Фарадея,

n – валентность металла,

A – атомный вес металла.