Влияние рН среды

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т.е. характеристика активности в нем водородных ионов. Уменьшение рН раствора, т.е. увеличение активности ионов Н⁺, приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, т.к. потенциалы водородного и кислородного электродов делаются более положительными и катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния рН на скорость коррозии может служить сильное ускорение растворения многих металлов (Fe, Zn, Mg) в минеральных кислотах с увеличением концентрации ионов Н⁺

Зависимость скорости коррозии железа от рН раствора (HCl + NaOH)

Зависимость скорости коррозии цинка от рН раствора (HCl + NaOH)

Влияние состава и концентрации

Хлористые, сернокислые и азотнокислые соли щелочных металлов при действии на некоторые металлы дают растворимые анодные и катодные продукты. Образование нерастворимых продуктов коррозии на анодных и катодных участках приводит к снижению скорости коррозионного процесса. Такие соли, как углекислые и фосфорнокислые соли натрия и калия, образуют на анодных участках железа нерастворимые пленки углекислого и фосфорнокислого железа, сернокислые соли многих металлов образуют на анодных участках свинца нерастворимую сульфатную пленку; сернокислый цинк образует на катодных участках нерастворимый гидрат окиси цинка. Другие соли, так называемые пассиваторы, образующие на поверхности металла защитные пленки окисного характера, как, например, хромовокислые, двухромовокислые, марганцовокислые, пассивируют обычные железные сплавы.

Скорость коррозии большинства металлов в растворах солей, протекающей с образованием растворимых продуктов коррозии,в значительной степени зависит от природы аниона соли: увеличивают скорость коррозии).