Строение атома и ядра

№ п/п	Формула	Название величин, входящих в формулу	Ед. СИ
Атом водорода по Бору
	Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний): в атоме существуют стационарные (не изменяющиеся со временем) состояния, в которых он не излучает энергию. В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, имеет дискретные квантовые значения момента импульса.
14.01	m_eυr_n=n n =1,2,3…	m_e – масса электрона (т_е = 9,11·10^-31 кг) υ – скорость электрона на n -ой стационарной орбите радиуса r_n h – постоянная Планка n – главное квантовое число	Кг м/с Дж·с -
	Второй постулат Бора (правило частот): при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую излучается (поглощается) один фотон с энергией, равной разности энергий соответствующих стационарных состояний.
14.02	hν = E_n – E_m n > m – излучение n<m - поглощение	hν – энергия фотона, излучаемая или поглощаемая атомом E_n, E_m – энергия стационарного состояния атома до и после излучения (поглощения)	Дж Дж
14.03		ν – частота излучения λ – длина волны излучения с – скорость света в вакууме	с^-1 м м/с
14.04		r_n – радиус n -ой стационарной орбиты r₁ – радиус 1 -ой стационарной орбиты (первый боровский радиус) r₁=0,53·10^{-10 м} m_e – масса электрона e – заряд электрона (e = 1,6·10^-19 Кл)	м м кг Кл
14.05		E_n – энергия электрона на n -ой стационарной орбите E₁ – энергия основного состояния атома (n=1) E₁ = – 13,6 эВ	Дж Дж
14.06	I₁=\|E₁ \|	I₁ – энергия ионизации атома водорода	Дж
Формула Бальмера (для видимого света)
14.07		λ и ν – длина волны и частота спектральной линии в спектре атома водорода (n =3,4,5…) R’ и R – постоянная Ридберга ^) R’ =1.097·10⁷ м^-1 R = R’·c* =3,29·10¹³ с^-1 с – скорость света в вакууме	м с^-1 м^-1 м/с
	Примечание: Обычно в литературе оба значения постоянной Ридберга обозначаются одной буквой R и лишь указывается, в каких единицах она выражена: с^-1 или м^-1.
14.08		λ_б – длина волны де Бройля частицы p=m₀υ – импульс частицы массой m₀, движущейся со скоростью υ (υ<<c)	м кг·м/с
Атомное ядро
14.09	Символическая запись ядра	X – химический элемент A – массовое число, число нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре
14.10	A = Z + N	Z – атомный номер элемента в таблице Менделеева; число протонов в ядре; число электронов в оболочке атома N – число нейтронов в ядре
14.11	E_св= Δm·c²	E_св – энергия связи ядра Δm – дефект массы ядра с – скорость света в вакууме	Дж кг м/с
14.12		ε – удельная энергия связи (энергия связи, отнесенная к одному нуклону)	Дж
14.13	Δm = Z·m_p+ N·m_n– M_я	Δm – дефект массы ядра m_p – масса покоя протона m_n – масса покоя нейтрона М_я – масса ядра	кг кг кг кг
Закон радиоактивного распада ^*)
14.14	ΔN = N₀ – N	N – число нераспавшихся ядер в момент времени t N₀ – первоначальное число ядер (в момент времени t=0) T_1/2 – период полураспада ΔN – число ядер, распавшихся за время t	__ __ с -
14.15	N = N₀·e^-^λt ΔN=N₀·(1-e^-^λt)	λ – постоянная радиоактивного распада T_1/2 – период полураспада ΔN – число ядер, распавшихся за время t	c^-1 c c
	Примечание: Закон радиоактивного распада описывает статистический процесс. Поэтому он применим для систем, состоящих из очень большого числа радиоактивных ядер.
Правила смещения при радиоактивном распаде
14.16	Для α – распада	(где - α – частица )
14.17	Для β^– – распада	, где - антинейтрино
14.18	Для β ⁺ – распада	где v - нейтрино
14.19	Электронный захват