Опыт 1.1. Получение тетрайодовисмутата калия
Выполнение опыта. В пробирку с 3-4 каплями раствора нитрата висмута (III) прибавляют по каплям 0,5 н. раствор йодида калия до выпадения темно-бурого осадка йодида висмута. Затем растворить этот осадок в избытке раствора йодида калия.
Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обуславливаться присутствием ионов К+, I-, Bi3+? Какой из ионов может быть комплексообразователем? С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион?
Запись данных опыта. Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KI . BiI3, написать его координационную формулу. Написать уравнение реакций: образования йодида висмута, взаимодействие йодида висмута с избытком йодида калия. Написать уравнения электролитической диссоциации полученного комплексного соединения (в молекулярном и молекулярно - ионном виде).
Опыт 1.2. Получение тиосулъфатоаргентата калия
Выполнение опыта. В пробирку с 2-3 каплями нитрата серебра прибавлять по каплям 1н. раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 до выпадения осадка тиосульфата серебра. Добавить еще несколько капель раствора тиосульфата натрия до растворения осадка с образованием комплексного соединения.
|
|
Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций образования тиосульфата серебра и получения комплексного соединения, а также его координационную формулу (координационное число ионов серебра равно двум).
Опыт 1.3. Получение тетрайодомеркурата калия
Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2-3 капли раствора нитрата ртути (II). Одну пробирку оставить в качестве контрольной, в другую добавить раствор йодида до полного растворения образующегося вначале оранжевого осадка иодида ртути (II). Испытать растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg2+, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора едкого натра.
Запись данных опыта. Из какого раствора выпадает желтый оксида
ртути (II). Почему во второй пробирке при действии щелочи осадок не выпадает?
Написать уравнения приведенных реакций: образования йодида ртути (II),
взаимодействия йодида ртути с избытком йодида калия (координационное число
иона Hg2+ равно четырем).
Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной комплексной соли - тетрайодмеркурата калия K2[HgI4].
Опыт 1.4. Получение гидроксокомплексов
Выполнение опыта. В три пробирки поместить раздельно раствор солей цинка, хрома (III) и алюминия, и в каждую из них добавлять по каплям раствор щелочи. Наблюдать вначале выпадение осадков, а затем их растворение в избытке щелочи.
Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)4]2-, [Сг(ОН)6]3- и [А1(ОН)6]3-. Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся.