double arrow

III. Комплексные соединения в реакциях обмена

Опыт3. 1. Взаимодействие гексацианоферрата (II) калия с солью меди (II)

Выполнение опыта. В пробирку с 4-5 каплями раствора соли меди (II) до­бавить такой же объем раствора комплексной соли K4[Fe(CN)6]. Отметить цвет выпавшего осадка гексацианоферрата (II)меди (II).

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции в молекулярном и моле-кулярно-ионном виде. Для обнаружения каких ионов можно использовать эту реакцию?

Опыт 3.2. Реакция обмена тетрароданомеркурата аммония

с солью кобальта

Приготовьте раствортетрароданомеркурата аммония (NH4)2[Hg(SCN)4], для чего в пробирку с 3 каплями раствора нитрата ртути (II) добавляйте насыщенный раствор роданида аммония до полного растворения выпадающего вначале осадка роданида ртути. К полученному комплексному соединению прибавьте 4-5 капель раствора нитрата кобальта и встряхните пробирку для ускорения образования осадка тетрароданомеркурата кобальта. Отметьте цвет осадка и запишите уравнение реакций взаимодействия роданида ртути с избытком роданида аммония (в образующемся комплексном соединении координационное число ртути равно 4) и образования тетрароданомеркурата кобальта (в молекулярном и ионном виде).

IV. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных

Реакциях

Опыт 4.1. Восстановление серебра из его комплексного соединения

Выполнение опыта. Добавить в пробирку к 5-6 каплям раствора нитрата серебра раствор хлорида натрия. Полученный осадок растворить в 25% рас­творе аммиака. Опустить в раствор кусочек гранулированного цинка. Что наблюдается?

Запись данных опыта. Написать уравнения: получения осадка хлорида се­реб­ра, его растворения в аммиаке с образованием комплексного соединения серебра и взаимодействия полученного соединения с цинком. Какой ион является окислите­лем в последней реакции? Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстанови­тельной реакции.

Опыт 4.2. Окисление гексацианоферрата (II) калия

Выполнение опыта. Поместить в пробирку 4-5 капель раствора перманганата калия, подкислить 2н. серной кислотой и добавить по каплям раствор гексацианоферрата (II) калия до обесцвечивания раствора.

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (III) образуется с тем же координационным числом, а перманганат калия в сернокислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II).

V. Химическое равновесие в растворах,


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: