Опыт3. 1. Взаимодействие гексацианоферрата (II) калия с солью меди (II)
Выполнение опыта. В пробирку с 4-5 каплями раствора соли меди (II) добавить такой же объем раствора комплексной соли K4[Fe(CN)6]. Отметить цвет выпавшего осадка гексацианоферрата (II)меди (II).
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции в молекулярном и моле-кулярно-ионном виде. Для обнаружения каких ионов можно использовать эту реакцию?
Опыт 3.2. Реакция обмена тетрароданомеркурата аммония
с солью кобальта
Приготовьте раствортетрароданомеркурата аммония (NH4)2[Hg(SCN)4], для чего в пробирку с 3 каплями раствора нитрата ртути (II) добавляйте насыщенный раствор роданида аммония до полного растворения выпадающего вначале осадка роданида ртути. К полученному комплексному соединению прибавьте 4-5 капель раствора нитрата кобальта и встряхните пробирку для ускорения образования осадка тетрароданомеркурата кобальта. Отметьте цвет осадка и запишите уравнение реакций взаимодействия роданида ртути с избытком роданида аммония (в образующемся комплексном соединении координационное число ртути равно 4) и образования тетрароданомеркурата кобальта (в молекулярном и ионном виде).
|
|
IV. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных
Реакциях
Опыт 4.1. Восстановление серебра из его комплексного соединения
Выполнение опыта. Добавить в пробирку к 5-6 каплям раствора нитрата серебра раствор хлорида натрия. Полученный осадок растворить в 25% растворе аммиака. Опустить в раствор кусочек гранулированного цинка. Что наблюдается?
Запись данных опыта. Написать уравнения: получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплексного соединения серебра и взаимодействия полученного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции? Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Опыт 4.2. Окисление гексацианоферрата (II) калия
Выполнение опыта. Поместить в пробирку 4-5 капель раствора перманганата калия, подкислить 2н. серной кислотой и добавить по каплям раствор гексацианоферрата (II) калия до обесцвечивания раствора.
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (III) образуется с тем же координационным числом, а перманганат калия в сернокислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II).
V. Химическое равновесие в растворах,