2015-07-14
451
Энтропия – приведённое кол-во теплоты, сообщаемое телу в любом обрати мом процесс = 0. f бQ/T = 0 подинтегр. выраж. полный дифференциал некоторой ф-ции, кото рая определяется только состоянием системы и не зависит от пути каким система пришла в это сост. Ф-ция сост. дифференциала, которая являетсябQ/T – называется энтропией.Неравен ство Клаузиса. Если система освершает равновесный переход из сост. 1 в 2 DS12 = S2 – S1 = ∫бQ/T=∫(dU + бA)/T = m/M Cv∫dT/T + m/MR∫dV/V = dU = m/M CvT;
бA = m/M RT dV/V = m/M(Cv ln T2/T1 +R ln V2/V1);
Изменение энтропии DS идеального газа при переходе его из состояния 1 в 2 не зависит от вида процесса, а зависит от параметров начального и конечного состояния.Изоэнтропийный процесс – это процесс, протекающий, при постоянной энтропии. Это адиабатный обратимый процесс, для него бQ = 0; бS = 0
Термодинамическая вероятность составляющей и формула Больцмана.
Термодинамическая веро ятность состояния. Это число способов, кото рым может быть реализовано данное состояние макро скопической системы, или число микросостоян., осуществляющих данное сост. W>1 – всегда. Энтропия и термодинамическая вероятность в сос тоянии замкнутой системы могут либо возрастать, в случае необратимых процессов, либо оставаться постоянными в случае обратимых процессов. Т.к. все реальные процессы – необратимы, то все про цессы в замкнутой системе ведут к увеличению её энтропии. Связь энтропии и термодинамической ве роятности S=k ln W Энтропия определ. логар. числа микросостояний; котор. может быть реализована данное макросостояние.Статическое толкование энтропии Энтропия является мерой неупорядоч. с-мы. Чем больше число микросостояний реализуют данное,макросостояние тем больше S. В сост. равновесия (наиболее вероятн.сост. системы) число микросост. max и S.II начало термодинами ки. Первое начало термодинамики выражается законами сохранения и превращения энергии и не позволяет установить направление направление термодинамических процессов.
