Химические свойства

I. Основные оксиды

1. Большинство основных оксидов не распадается при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и благородных металлов.

2. Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции с кислотами, с кислотными и амфотерными оксидами

3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой

4. Оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции

II. Кислотные оксиды. Это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: CO₂, P₂O₅, SO₂, SO₃ – кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты H₂CO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂SO₄.

Кислотные оксиды могут быть получены аналогичными методами получения основных оксидов.

Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот.

Химические свойства.

1. Вступают в реакции с основными и амфотерными оксидами и щелочами.

2. Вступают в окислительно-восстановительные реакции.

III. Амфотерные оксиды – такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, то есть обладают двойственными свойствами. Например: ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₇, BeO, Fe₂O₃.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются, но они реагируют с кислотами и основаниями.

Идеально амфотерным оксидом является вода, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства). Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворённых в ней солей.