Опыт 3Л. Свойства хлорной воды

а) В две пробирки налейте по 1-2 мл хлорной воды. В первую добавьте несколько капель нейтрального лакмуса, во вторую – раствор нитрата серебра.

Уравнения реакций:

Взаимодействие хлора с водой: ………………………………………………………….

Диссоциация образующихся кислот: …………………………………………………….

Взаимодействия с нитратом серебра ……………………………………………………

б) В три пробирки поместите ~ по 1 мл растворов: индиго(1), фуксина(2), фиолетовых чернил(3). Во все пробирки прилейте немного хлорной воды, хорошенько встряхните.

Опишите и объясните происходящие явления: ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………..

в) В две пробирки с хлорной водой (по1-2 мл) добавьте по несколько капель растворов: NaOH (1), сероводорода (2).

Уравнения реакций, их тип:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

г) В пробирку с раствором соли хрома(Ш) добавьте избыток раствора щелочи (до появления и растворения осадка гидроксида хрома вследствие амфотерности) и хлорную воду до изменения окраски раствора.

Уравнения реакций (с указанием визуальных признаков):

Образования осадка Cr(OH)₃: ……………………………………………………………

Растворения осадка в избытке щелочи: ……………………………………………….

Взаимодействие хлора с полученным комплексом Cr(III), учитывая, что в щелочной среде Cr³⁺ переходит в CrО₄^2-:

………………………………………………………………………………………………………….

Опыт 4Д. Получение хлороводорода и испытание его свойств

а) Прибор для получения газов зарядите для получения хлора. Для этого в колбу Вюрца насыпьте ~ 20 г хлорида натрия, а в капельную воронку осторожно налейте концентрированной серной кислоты. Конец газоотводной трубки опустите в сосуд для собирания газа (большую пробирку) почти до дна и прикройте отверстие ватой. По каплям добавляйте кислоту к хлориду натрия. Для ускорения процесса колбу можно слегка подогреть. Когда над ватой появится туман, поднесите к ней палочку, смоченную конц. раствором аммиака. Появление густого белого дыма свидетельствует, что газ собран. Уберите газоотводную трубку, быстро замените вату пробкой. При завершении работы с прибором нагревание прекратите, газоотводную трубку поместите в колбу над поверхностью воды (не опуская в нее - ТБ!).

Пробирку с хлороводородом переверните отверстием вниз, погрузите в кристаллизатор с водой, выньте пробку. Когда подъем жидкости закончится, пробирку под водой вновь закройте пробкой и выньте. Полученный раствор разделите на 4 пробирки. В 1-ю добавьте раствор нейтрального лакмуса, во 2-ю – кусочек цинка, в 3-ю немного оксида магния, в 4-ю карбоната кальция.

Получение хлороводорода в лаборатории: …………………………………………….

Диссоциация НС1 в воде: ………………………………………………………………….

(о чем свидетельствует отсутствие К_а(НС1)?)……………………………………………………

Свойства соляной кислоты: Соляная кислота взаимодействует с:

1) ……………………………………………

2) ……………………………………………

3) …………………………………………….

4) ……………………………………………..

Вывод: Раствор хлороводорода в воде обладает …………….свойствами …….. Соляная кислота - …………….. электролит.