Опыт 4Л. Получение пероксида водорода

Несколько крупинок Na₂O₂ растворите ~ в 5 мл воды, охладите, добавьте по каплям серной кислоты (разб.) до слабокислой реакции (проба лакмусовой бумажкой). Реакционную смесь испытайте действием KI в присутствии крахмального клейстера.

Уравнения реакций получения Н₂О₂ и взаимодействия его с KI:

…………………………………………………………………………………………………………..

Реакция с KI в присутствии крахмала является ……………………………. на Н₂О₂.

Опыт 5Л. Каталитическое разложение Н₂О₂

В пробирку с небольшим количеством раствора Н₂О₂бросьте несколько крупинок МпО₂. Испытайте выделяющийся газ тлеющей лучиной.

Уравнение реакции:…………………………………………………………………………

Вывод: МпО₂ выполняет роль ………………………..……… при разложении Н₂О₂.

Опыт 6Л. Окислительные свойства Н₂О₂

Возьмите 2 пробирки. В одну из них поместите ~ 2 мл раствора нитрата свинца, в другую – столько же раствора соли хрома(III). В первую прилейте равный объем раствора сульфида натрия, нагрейте до кипения, слейте жидкость с осадка и прилейте к нему ~ 3 мл 3% раствора Н₂О₂, слегка подогрейте смесь. Во вторую добавьте раствор NaOH до растворения осадка, а затем добавьте раствор Н₂О₂.

Уравнения реакций (наблюдения):

Pb(NO₃)₂ + Na₂S → ……………………………………….. (……………….…………………)

PbS + H₂O₂ → ………………………………………………….(……………..…………………..)

Cr(NO₃)₃ + NaOH → ……………………………………………(…………..……………………)

Na[Cr(OH)₄] + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + ……………… (…………………………………)

Пероксид водорода в данных ОВР играет роль …………………………………..

Стандартные потенциалы Н₂О₂ как окислителя в кислой и щелочной средах:

φ⁰_Н2О2/Н2О = 1,764 В

φ⁰_Н2О2/ОН- = 0,936 В

Вывод: более сильные окислительные свойства Н₂О₂ проявляет в ……………. среде.

Опыт 7Л. Восстановительные свойства Н₂О₂

Возьмите 2 пробирки. В одну из них поместите 2-3 мл раствора нитрата серебра, в другую – 1-2 мл конц. р-ра КМпО₄. В 1-ю добавьте по каплям раствор аммиака (до исчезновения мути, но без избытка) и 3% раствор Н₂О₂ до образования осадка металлического серебра.

Во 2-ю – 2 мл раствора серной кислоты и 2 мл раствора Н₂О₂. Проверьте выделяющийся газ в пробирках тлеющей лучинкой.

Уравнения реакций:

…………………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………..

Вывод: пероксид водорода в данных реакциях выполняет функцию ……………..

Стандартный потенциал: φ⁰_Н2О2/О2 = 0,694 В.

Вывод: активность Н₂О₂ как окислителя ………………..., чем восстановителя.

Опыт 8Л. Отбеливающее действие Н₂О₂

Небольшой кусочек темноокрашенной шерстяной ткани или ниток поместите в пробирку с 3% раствором Н₂О₂ и оставьте на некоторое время.

Вывод: Н₂О₂ можно применять …………………………………………………………...

Сера, сероводород, сульфиды

Цель работы: Познакомиться с особенностями поведения серы при нагревании, ее взаимодействием с другими веществами; со свойствами важнейших соединений серы.