Опыт 4Л. Восстановительные свойства сероводорода

В 3 пробирки поместите примерно по 10 капель полученной сероводородной воды. Добавьте в 2 из них по 5 капель раствора H₂SO₄ (С_э=2моль/л). Затем в первую по каплям очень разбавленный раствор KMnO₄, во вторую очень разбавленный раствор K₂Cr₂O₇, в третью раствор бромной воды.

Уравнения реакций, визуальные наблюдения:

а) с KMnO₄:…………………………………………………………………………………………….

б) с K₂Cr₂O₇: ………………………………………………………………………………………...

в) с Br₂: …………………………………………………………………………………………..

Запишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ°(S/H₂S)= ………….

φ° (MnO₄^-/ Mn²⁺)= …………....В

φ° (Cr₂O₇^2-/2 Cr³⁺)= …………..В

φ°(Br₂/2Br^-)= …………….В

Вывод: в реакциях с типичными окислителями H₂S проявляет ………………...свойства.

Опыт 5Л. Получение и свойства сульфидов металлов

а) Поместите в 2 пробирки примерно по 1 мл растворов ZnSO₄ и CuSO₄, добавьте к ним по каплям раствор (NH₄)₂S (или Na₂S) до образования осадков. Содержимое каждой пробирки разделите на 2 части и добавьте в две из них раствор HCl, а в две другие – раствор HNO₃.

Окраска осадков: ……………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………

Отношение ZnS и CuS к разным кислотам: ……………………………..…………………….

………………………………………………………………………………………………………….

Объясните причины такого поведения сульфидов, используя правило произведения растворимости и данные таблицы ПР:

ПР_ZnS= ……………………………….

ПР_CuS= ……………………………….

Величина ПР_CuS много …………… величины ПР_ZnS, поэтому CuS растворяется только в ……………………………………………………..,а ZnS - ……….……………………………

Уравнения образования осадков (в молекулярной и ионной формах):

а) CuS: …………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………….

б) ZnS: …………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………..

Уравнения растворения:

а) CuS ………………………………………………………………………………………………….

б) ZnS…………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………….

б) В 3 пробирки поместите примерно по 1 мл растворов MnSO₄, CdSO₄, Pb(NO₃)₂. Добавьте в каждую из них раствор (NH₄)₂S.

Осадки имеют окраску:………………………………………..............................

…………………………………………………………………………………………………………

Запишите выражения ПР для них и расположите их по увеличению растворимости

ПР ()=…………………….

ПР()=……………………….

ПР()=……………………….

Уравнения реакций образования осадков (молекулярные и ионные):

1)………………………………………………………………………………………………………..

2)………………………………………………………………………………………………………...

3)………………………………………………………………………………………………………...

Аналогичные реакции проведите с H₂S.

Объясните различия в действии реагентов: ………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………..

Опыт 6Л. Гидролиз сульфидов

а) Свежеприготовленный раствор Na₂S испытайте с помощью индикаторов (каких?). С каким явлением связано изменение окраски?

Среда раствора ……………………………………….., рН……………………..

Уравнения гидролиза:

1) Молекулярное …………………………………………………………………..……….

2) ионное …………………………………………………………………………………….

б) К раствору соли алюминия добавьте раствор (NH₄)₂S до образования осадка. Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Слегка подогрейте смесь, дайте отстояться, жидкость слейте, осадок разделите на 2 части и испытайте действием щелочи и разбавленной кислоты (HCl или H₂SO₄).

Вывод: В результате реакции гидролиза образуются: ……………………………

…………………………………………………………………………………………………………..

Уравнения реакций (молекулярные и ионные): …………………..……………………………

……………………………………………………………………………………………..……………

…………………………………………………………………………………………………………..