Опыт 11Д-Л. Свойства серной кислоты

а) Взаимодействие разбавленной H₂SO₄ с металлами.

В 3 пробирки поместите по кусочку следующих металлов: Zn, Fe, Cu, добавьте по 3 – 5 мл раствора H₂SO_4. Проверьте возможность взаимодействия их с раствором H₂SO₄ при комнатной температуре, при нагревании. Используя ряд напряжений, объясните результаты опыта.

Уравнения реакций:

1. ………………………………………………………………………………..………………………

2…………………………………………………………………………………………………………

Вывод: разбавленная H₂SO₄ взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений ………………………… водорода.

б) взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с металлами.

(Работа в вытяжном шкафу!)

В 2 пробирки с небольшим количеством кусочков медной проволоки в одной и 1 – 2 гранулами Zn в другой, добавьте по 1 мл концентрированной H₂SO₄. Осторожно поочередно нагрейте пробирки. К отверстию пробирки с цинком поднесите влажную свинцовую бумажку. Отметьте изменение.

Уравнения реакций:

1. взаимодействие Cu с H₂SO₄ ………………………………………………………………

2. взаимодействие Zn с H₂SO₄ (с вариантами образования):

2.1. H₂S ………………………………………………………………………………………………..

2.2. S …………………………………………………………………………………………………..

2.3. SO₂……………………………………………………………………………………………….

Запишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ⁰ (Cu/Cu²⁺ ) = ………………… В

φ⁰ (Zn/Zn²⁺ ) = ………………… В

Более глубокое восстановление H₂SO₄ цинком объясняется значительно более …………………………… величиной φ⁰ (Zn/Zn²⁺), чем φ⁰ (Cu/Cu²⁺).

в) Взаимодействие концентрированной H₂SO₄ с неметаллами (Тяга!):

В 2 пробирки (или фарфоровые чашки) поместите: в одну – небольшой кусочек древесного угля, в другую – серы, добавьте по 2 – 3 мл концентрированной H₂SO₄. Реакции проводите при осторожном нагревании.

Уравнения реакций:

1. H₂SO₄ с углем …………………………………………………………………………………..

2. H₂SO₄ с серой …………………………………………………………………………………..

Вывод: Концентрированная H₂SO₄ в отличие от разбавленной реагирует с неметаллами, т.к. в этом случае окислителем является не ион ……………….., а …………………………..

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7

Азот и его соединения

Цель работы: Познакомиться с получением и свойствами азота и его соединений.

(Аммиак и оксиды азота (кроме N₂O) раздражающе действуют на дыхательные пути. Вдыхание паров оксидов азота может вызвать отек легких. Работу с этими веществами необходимо вести только в вытяжном шкафу!)