Восстановительные и окислительные свойства нитритов

Лабораторная работа № 5. Свойства элементов VA подгруппы

Равновесие в водном растворе аммиака

Выполнение работы. В две пробирки внесите по 6 – 8 капель 2 н. раствора аммиака. Затем в одну из них прилейте одну каплю раствора фенолфталеина. Отметьте окраску раствора. На присутствие каких ионов она указывает? В эту же пробирку добавьте 1 – 2 микрошпателя кристаллического хлорида аммония и размешайте раствор. Как изменилась интенсивность окраски? Почему? К раствору аммиака во второй пробирке добавьте 5 – 6 капель раствора сульфата алюминия. Отметьте исчезновение запаха аммиака.

Запись данных опыта. Напишите: а) схему равновесия в водном растворе аммиака; б) молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия сульфата алюминия с водным раствором аммиака.

Восстановительные свойства аммиака

Выполнение работы. В три пробирки внесите раздельно по 3 – 4 капли: а) бромной воды; б) раствора перманганата калия; в) раствора дихромата калия. В каждую из пробирок добавьте по 3 – 5 капель 25 %-го раствора аммиака. В каждом случае растворы следует слегка подогреть до изменения их окраски.

Запись данных опыта. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что в каждом случае аммиак в основном окисляется до молекулярного азота, KMnO₄ восстанавливается до MnO₂, а K₂Cr₂O₇ – до Cr₂O₃. Во всех случаях отметьте изменение окраски растворов.

Гидролиз солей аммония

Выполнение работы. В три пробирки налейте по 5 – 6 капель нейтрального раствора лакмуса. В каждую из пробирок раздельно добавьте по 2 – 3 микрошпателя кристаллов хлорида, нитрата и ацетата аммония. Каждый раствор перемешайте чистой стеклянной палочкой.

Запись данных опыта. Отметьте изменение окраски лакмуса в каждом случае. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнения соответствующих реакций гидролиза.

Получение оксида азота (III) и его разложение

Выполнение работы. В пробирку внесите 3 – 4 капли насыщенного раствора нитрита калия и добавьте одну каплю 2 н. раствора серной кислоты. Отметьте появление в растворе голубой окраски N₂O₃, который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты. Объясните образование над раствором бурого газа.

Запись данных опыта. Напишите уравнения реакций взаимодействия нитрита калия с серной кислотой, протекающего с образованием N₂O₃, и распада образующегося N₂O₃ на NO и NO₂.

Восстановительные и окислительные свойства нитритов

Выполнение работы. В три пробирки внесите по 3 – 4 капли растворов: в первую – иодида калия, во вторую – перманганата калия, в третью – дихромата калия. Во все пробирки добавьте по 2 – 4 капли 2 н. раствора серной кислоты и по 4 – 5 капель раствора нитрита калия.

Запись данных опыта. Отметьте изменение окраски растворов в каждом случае. Напишите уравнения протекающих реакций.