Гидролиз солей сурьмы (III) и висмута (III)

Выполнение работы. В две пробирки внесите раздельно по 3 – 5 капель 0,5 н. растворов хлоридов сурьмы (III) и висмута (III). К каждому из растворов добавьте по 5 – 10 капель воды. Размешайте растворы стеклянной палочкой, наблюдайте их помутнение, отметьте дальнейшее выпадение осадков основных солей. (Чтобы осадок выпал быстрее, следует потереть концом палочки о стенку пробирки – это ускоряет процесс кристаллизации.)

Запись данных опыта. Напишите молекулярные и ионно-молеку-лярные уравнения реакций гидролиза хлоридов сурьмы и висмута.

Восстановление соли висмута (III)

Выполнение работы. В пробирку внесите одну каплю раствора хлорида олова (II) и 5 – 6 капель 2 н. раствора гидроксида натрия до полного растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (II). К полученному раствору добавьте одну каплю раствора соли висмута (III). Отметьте выпадение черного осадка металлического висмута.

Запись данных опыта. Напишите уравнение проведенной реакции, учитывая, что олово (IV) в щелочной среде образует комплексный анион [Sn(OH)₆]^2–, дающий соль Na₂[Sn(OH)₆] – гексагидроксостаннат (IV) нат-рия. Укажите окислитель и восстановитель.

Контрольные вопросы и задания. Свойства элементов VA подгруппы

1. Напишите уравнения реакций получения азота: а) восстановлением нитрата калия железом в среде гидроксида калия; б) разложением нитрата аммония; в) окислением аммиака. В каждом случае укажите окислитель и восстановитель.

2. Напишите электронные формулы атомов азота, фосфора и мышьяка в невозбужденном и возбужденном состояниях.

3. Действием каких веществ на: а) азот; б) соль аммония; в) азотную кислоту; г) нитрид алюминия можно получить аммиак? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Какой тип гибридизации атомных орбиталей азота имеет место при образовании молекулы аммиака? Какую геометрическую форму в связи с этим имеет данная молекула? Приведите схему перекрывания электронных орбиталей.

5. Учитывая, что молекула NH₃ – лучший акцептор иона H⁺, чем молекула H₂O, напишите схему равновесия, устанавливающегося в водном растворе аммиака, и выражение константы этого равновесия.

6. Сколько связей в молекуле NH₃ и каков их характер? В ионе NH₄⁺? Приведите электронные схемы образования этих соединений. Какова валентность азота в ионе NH₄⁺?

7. Объясните образование соединения NH₄Cl из аммиака и хлороводорода. Каков характер связи между атомами в этом соединении? Какой элемент является комплексообразователем? Донором? Акцептором? Лигандами?

8. Напишите уравнения реакций взаимодействия аммиака с фосфорной кислотой в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

9. Приведите уравнения реакций термического разложения нитрита, нитрата и карбоната аммония.

10. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза: а) хлорида аммония; б) карбоната аммония.

11. Составьте формулы оксидов азота в степенях окисления +1, +2, +3, +4, +5 и напишите уравнения реакций их получения.

12. Какие из оксидов азота взаимодействуют с раствором КОН? Напишите уравнения соответствующих реакций.

13. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты из аммиака.

14. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) концентрированной азотной кислоты с серебром и фосфором; б) разбавленной азотной кислоты с медью и магнием.

15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а) NO₂^– → NO₃^–; б) NO₂^– → NO; в) NO₃^– → NH₄⁺; г) NO₂^– → NO₃^– + NO?

16. Напишите уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция.

17. Напишите молекулярные и структурные формулы: а) ортофосфорной кислоты; б) дифосфорной кислоты; в) фосфористой кислоты (учтите, что она двухосновна). Какова валентность фосфора в каждом случае? Какова его степень окисления?

18. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) получения гидроксидов мышьяка, сурьмы и висмута в степени окисления +3; б) взаимодействия этих гидроксидов с избытком растворов кислоты и щелочи. Какие свойства проявляют указанные гидроксиды?

19. Составьте формулы хлорида оксосурьмы (III) и нитрата оксовисмута (III) и напишите уравнения реакций их образования при гидролизе соответствующих солей.

20. В чем можно растворить: а) Sb(OH)₃ и Bi(OH)₃; б) Sb₂S₃ и Bi₂S₃? Напишите уравнения соответствующих реакций.

21. В растворе находятся ионы Sb³⁺ и Bi³⁺. Действием каких реактивов можно разделить эти ионы? Напишите уравнения реакций.

22. Закончите уравнения реакций: а) Bi₂O₅ + H₂O₂ + H₂SO₄ = …; б) NaBiO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = ….