Опыт№1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

№ пробирки

V,см³ КIO₃

Vcуммар-ный cм³

Концент- рaция С, моль/л

Время окрашивания, τ,с

Относительная скорость υ_усл.=1/τ, с^-1

Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере реакции

2КIO₃+5Nа₂SO₃+Н₂SO₄=К₂SO₄+5Nа₂SO₄+I₂+Н₂O.

При взаимодействии иодата калия с сульфитом натрия в кислой среде образуется элементарный иод, который можно обнаружить с помощью крахмала.

Для выполнения опыта взять три пробирки, налить с помощью мерной пробирки: в первую пробирку 6 см³ КIO₃, во вторую - 4см³ КIO₃ и 2 см³ Н₂О, в третью - 2 см³ КIO₃ и 4 см³ Н₂O. В другие три пробирки отмерить по 6 см³ сульфита натрия. Вылить содержимое пробирки с сульфитом натрия в первую пробирку с КIO₃ и включить секундомер. Отметить время, в течение которого появляется синее окрашивание после добавления иодата калия. Тоже самое провести с оставшимися пробирками. Результаты занести в таблицу.

Приняв концентрацию раствора иодата калия, к которому не добавляли воду, за единицу, вычислить концентрации в двух других случаях. Построить график зависимости скорости реакции от концентрации иодата калия.