Пример 1

Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы +e= , если [ ] = 0,005 моль/л, [ ] = 0,1 моль/л, = 0,771 В.

Решение:

По формуле (4), полагая

E = 0,771 + 0,059* lg = 0,695 В

Количественно глубину протекания обратимой реакции (1) характеризует константа равновесия

Kp = (5)

Величина константы может быть вычислена, если воспользоваться стандартными нулевыми потенциалами:

Kp = (6)

Здесь z - общее число электронов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе, z = a = b . Потенциал относится к окислителю, а - восстановителю.