2015-08-12
452
Вычислить константу равновесия реакции окисления железа (II) бихроматом в стандартных условиях.
Решение:
Уравнение реакции:
1│ 
+ 14 
+ 6e = 2 
+ 7 
= 1,36 В
6│ 
- e = 
= 0,77 В z = 6
________________________________________________
+ 14 + 6 = 2 + 6 +7
Константа равновесия данной реакции
lgKp = 6 * 
= 6 * 
= 60, Kp = 
Если в полуреакции принимают участие ионы водорода, то ее можно записать в следующем виде:
Ох + nе + q = Red + 
(7)
а формула Нернста примет вид
E = 
+ 
* lg 
(8)
Потенциал 
относится к стандартному состоянию, когда рН =0. При другой постоянной кислотности раствора уравнение (7) примет вид:
E = + * lg 
, где = 
– * pH (9)
является реальным (условным) нулевым потенциалом, характеризующим окислительные свойства вещества в конкретных.условиях, легко оценивается и используется в практических расчетах.
