Вычислить при титровании железа (II) перманганатом при рН=0.
Решение:
В соответствии с реакцией в примере (3) ,
= = = 1,386 В
Пример 6:
Вычислить потенциал в точке эквивалентности при титровании 0,1 н раствора железа (II) 0,1 н раствором дихромата калия при рН=0. = 0,77 В,
= = 1,33 В
Решение:
Уравнение реакции
1│ - = x=1
6│ + 14 + 6e = + 7 y=2
___________________________________
+ + 14 + = + + 7
= – lg2[ ]
число эквивалентов в точке эквивалентности равно числу эквивалентов железа (II), т.е. * = [ ] * V. Здесь И V - исходный объем раствора и объем в точке эквивалентности, причем по условию V = 2 , Отсюда = - Потенциал равен:
= – lg2() = 1,24 В
Задачи:
68. Изобразить схему и описать функции стеклянного электрода.
69. Изобразить схему и описать функции платинового электрода,
70. Изобразить схему и описать функции хлорид-серебряного электрода.
71. Изобразить схему и описать функции каломельного электрода.
72. Изобразить гальваническую цепь из хлорид-серебряного и платинового электродов.
73. Изобразить гальваническую цепь из водородного и платинового электродов.
|
|
74. При титровании к 20 мл 0,018 н. раствора добавили 18 мл 0,021 н. раствора Ce . Рассчитать потенциал полученного раствора.
Ответ: 1,66B.
75. Вычислить потенциал раствора, если при титровании к 15 мл 0,02 н. раствора прибавили 18 мл 0,017 н. раствора .
Ответ: 0,24В.
76. При титровании к 10 мл 0,02 н. раствора добавили 13 мл 0,015 н. раствора . Рассчитать потенциал полученного раствора, если его рН=О.
Ответ: - 0,384В.
77. Рассчитать скачок потенциала в пределах ± 0,10 от точки эквивалентности при титровании раствором при рН=3.
Ответ: ∆Е= 0,904В.
78. На титрование 0,1775 r йода затрачено 15,45 мл раствора тиосульфата. Найти титр раствора *5 .
Ответ: Т=2,25 * г/мл.
79. Титр раствора по щавелевой кислоте ( *2 ) равен 0,0024 г/мл. Найти нормальность раствора перманганата.
Ответ: = 0,038 моль-экв/л.
80. Раствор оттитрован бихроматом на 50%. Вычислить потенциал раствора.
Ответ: Е = 0,151 В.