Задача № 4. «Качественный анализ. Анализ катионов»

Решите ситуационную задачу.

При качественном анализе бесцветного раствора получены следующие результаты аналитических проб:

1. При действии соляной кислоты – выпал белый осадок, растворимый в горячей воде.

2. При действии серной кислоты - выпал белый осадок.

3. При действии K₂CrO₄ – выпал желтый осадок.

Какой катион находится в исследуемом растворе? Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

Решение: В исследуемом растворе находится катион 2 аналитической группы, так как при действии группового реактива HCI выпал белый осадок, растворимый в горячей воде. Согласно результатам анализа 2 пробы, при действии серной кислоты выпал белый осадок. При действии K₂CrO₄ выпал желтый осадок (проба 3). В испытуемом растворе присутствует катион свинца.

Проба 1: Pb(NO₃)₂ + 2 HCI = PbCI₂ + 2 HNO₃

Pb ²⁺ + 2 NO₃^- + 2 H⁺ + 2CI ^- = PbCI₂ + 2 H⁺ + 2NO₃^- Pb ²⁺ + 2CI ^- = PbCI₂

Проба 2: Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ + 2 HNO₃

Pb ²⁺ + 2NO₃ ^- + 2H⁺ + SO₄^2- = PbSO₄ + 2 H ⁺ + 2NO₃^-

Pb ²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄

Проба 3: Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = Pb CrO₄ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃ ^- + 2K⁺ + CrO₄^2- = Pb CrO₄ + 2K ⁺ + 2 NO₃^-

Pb²⁺ + CrO₄^2- = Pb CrO₄