Решите ситуационную задачу

К анализируемому раствору добавили соляную кислоту, в результате чего выпал белый осадок.

На присутствие каких катионов это указывает?

Как разделить находяшиеся в осадке катионы?

Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

Решение: В исследуемом растворе находятся катионы 2 аналитической группы, так как при действии группового реактива HCI выпал белый осадок. Если осадок не растворяется в горячей воде, но растворется в аммиаке, то это катион Ag⁺. Если осадок растворяется в горячей воде, то это катион свинца.

Если в растворе находятся катионы серебра и свинца, то к полученным осадкам необходимо прилить горячую воду. Хлорид свинца растворится в горячей воде, а хлорид серебра останется в виде осадка.

AgNO₃ + HCI = AgCI + HNO₃

Ag⁺ + NO₃^- + H ⁺ + CI^- = AgCI + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + CI^- = AgCI

AgCI + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]CI

[Ag(NH₃)₂]CI + 2HNO₃ = AgCI + 2 NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- + 2 H⁺ + 2NO₃ ^- = AgCI + 2NH₄⁺ + 2NO₃^-

[Ag(NH₃)₂] ⁺ + CI^- + 2H ⁺ = AgCI + 2 NH₄ ⁺

Pb(NO₃)₂ + 2 HCI = PbCI₂ + 2 HNO₃

Pb ²⁺ + 2 NO₃^- + 2H⁺ + 2CI ^- = PbCI₂ + 2 H⁺ + 2NO₃^-

Pb ²⁺ + 2CI ^- = PbCI₂