Ход выполнения анализа

1. На аналитических весах взять навеску (≈ 3 - 4г) калийного удобрения:

m(пустого стакана на 150-200 мл) = г

m(стакан + удобрение) = г

m(навески) = г

2. Добавить в стакан с навеской ≈ 50-75 мл дистиллированной воды

- нагревать на электрической плитке при кипячении, и …… добиться наиболее полного растворения вещества.

3. Охладить раствор до ≈ комнатной температуры

- фильтровать в мерную колбу на 250 мл - (МК₂₅₀),

- ополаскивать стакан холодной дистиллированной водой,

- довести объем раствора в колбе до метки.

4. В коническую колбу для титрования МЕРНОЙ ПИПЕТКОЙ внести 10 мл приготовленного раствора,

- малым мерным цилиндром добавить ≈10-15 мл аммиачной буферной смеси

- большиммерным цилиндром развести смесь дистиллированной водой до ≈ 100 мл;

- по окончании этих процедур прилить ≈ 15-20 капель индикатора хромогена черного.

V_{(аликвоты раствора)} = 10мл

5. Бюретку заправить раствором трилона Б: C_н(ТрБ) = 0,01н.

6. Титровать раствор в колбе до изменения его окрашивания из винно-красного в синее.

Операции 5,6 повторять до получения ТРЕХ сходимых результатов титрования (≈ 0,2 мл):

V(ТрБ) = 1) = 2) = 3) = 4) = 5) =

V(ТрБ)_{среднее} = мл

С_н(Mg²⁺) = C_н(ТрБ). V(ТрБ)_{среднее} / V _{(аликвоты раствора)} = 0,01. V(ТрБ)_{среднее} / 10 = 0, н

7. Содержание магния в калийных удобрениях принято пересчитывать на оксид магния – MgO:

m(MgO) = C_н(Mg²⁺). М_э(MgO). V(МК₂₅₀) = С_н(Mg²⁺). 20,16. 0,25 = г

С_%(MgO)_опыт = m(MgO). 100% / m(навески) = %

8. Группой исполнителей усреднить из ≈ 10 наиболее сходимых значений С_%(MgO)_опыт

№ экспериментатора
С%(MgO)опытная
С%(MgO)средняя

9. Рассчитать ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ погрешности:

χ(С_%(MgO) = [С_%(MgO)_{опытная} - С_%(MgO)_{средняя})]. 100% / С_%(MgO)_{средняя} = %

9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета

ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат, χ ≤5%.

Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:

(ЛПЗ № 9).

«Определение содержания железа(II) в растворе методом дихроматометрии »

соль Мора Þ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂. 6H₂O, (шестиводный КРГ двойной соли сульфатов NH₄⁺ и Fe²⁺)

М(соли Мора) = 391,85г/моль