1. Большинство кислотных оксидов реагирует с водой, давая при этом кислоты, в которых элемент из оксида находится в той же степени окисления:
Некоторые кислотные оксиды, реагируя с водой в различных условиях, дают разные кислоты:
P4O10 + 2 H2O 4 HPO3 P4O10 + 6 H2O 4 H3PO4 + Q
Другие кислотные оксиды, реагируя с водой, дают две кислоты, в которых степень окисления ниже и выше исходной (диспропорционирование):
Имеются кислотные оксиды не реагирующие с водой ни при каких условиях. Это, например, оксид кремния – SiO2
2. Кислотные оксиды реагируют со щелочами, как в растворах:
SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O,
так и при сплавлении:
SiO2 + 2 KOH K2SiO3 + H2O↑
3. Кислотные оксиды реагируют с нерастворимыми в воде основаниями:
3 SO3 + 2 La(OH)3 → La2(SO4)3 + 3 H2O
и амфотерными гидроксидами:
Cl2O7 + Cu(OH)2 → Cu(ClO4)2 + H2O
4. Кислотные оксиды реагируют с основными оксилами:
6 Na2O + P4O10 → 4 Na3PO4 CaO + N2O5 → Ca(NO3)2
5. Они реагируют также и с амфотерными оксидами:
Al2O3 + 3 SO3 → Al2(SO4)3 ZnO + Mn2O7 → Zn(MnO4)2
6. Кислотные оксиды могут реагировать в растворе с солями, соответствующими более слабой кислоте с вытеснением оксида:
|
|
Na2CO3 + SO3 → Na2SO4 + CO2 ↑ Na2SiO3 + CO2 → Na2CO3 + SiO2 ↓
При сплавлении, наоборот, оксид, соответствующий более стойкой, хотя и более слабой кислоте, вытесняет оксид, соответствующий менее стойкой, хотя и более сильной кислоте.
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑.
7. Кислотные оксиды реагируют с гидроксил и аммиак содержащими комплексами:
2 Na[Al(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + 2 Al(OH)3 ↓ + H2O
[Ni(NH3)6](OH)2 + 4 SO2 + H2O → NiSO3 + 3 (NH4)2SO3
8. Некоторые кислотные оксиды могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях:
9. Кислотные оксиды могут также вступать в обменные реакции с кислотами:
P4O10 + 4 HNO3 → 4 HPO3 + 2 N2O5 P4O10 + 4 HClO4 → 4 HPO3 + 2 Cl2O7
10. Некоторые кислотные оксиды вступают в реакции соединения с кислотами. Очень важна реакция получения олеума – смеси серной, дисерной, трисерной и тетрасерной кислот:
SO3 + H2SO4 → H2S2O7 SO3 + H2S2O7 → H2S3O10 SO3 + H2S3O10 → H2S4O13
Из декаоксида тетрафосфора (фосфорного ангидрида) и ортофосфорной кислоты можно получить пирофосфорную кислоту:
P4O10 + 8 H3PO4 → 6 H4P2O7
11. Некоторые кислотные оксиды вступают в реакции с органическими веществами. Например: CO2 с солями ацетилена и терминальных алкинов:
Он же с фенолятами (реакция Кольбе-Шмитта):
Оксид серы IV – SO3 сульфирует в пиридине фуран и пиррол, которые в силу их ацидофобности сульфировать серной кислотой нельзя: