Основные оксиды

Основными называются такие оксиды, при реакции которых с водой получаются щёлочи или нерастворимые в воде основания, а также такие, из которых путём проведения двух или более реакций можно получить нерастворимые в воде основание. Эти основания не должны проявлять амфотерных свойств. Первый вариант – получаются щёлочи:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH Tl₂O + H₂O → 2 TlOH _жёлтый BaO + H₂O → Ba(OH)₂ малорастворимые в воде основания:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

или нерастворимые основания:

La₂O₃ + 3 H₂O → 2 La(OH)₃

Аналогично реагируют и все остальные оксиды трёхвалентных лантаноидов.

При втором варианте основной оксид не реагирует с водой ни при каких условиях. Но соответствующее ему основание можно получить, переводя оксид в растворимую соль, из которой действием щёлочи можно осадить нерастворимое основание:

CrO + 2 HCl → CrCl₂ + H₂O CrCl₂ + 2 KOH → Cr(OH)₂↓ + 2 KCl

Bi₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O Bi(NO₃)₃ + 3 NaOH → Bi(OH)₃↓ + 3 NaNO₃

Основные оксиды дают металлы s-элементы (Li₂O – Fr₂O) и CaO – RaO (но не BeO и MgO, которые амфотерны), металлы – d-элементы: CrO, _, HgO.

Из p-элементов основные оксиды дают Tl (Tl₂O) и Bi (Bi₂O₃). Из f-элементов все лантаноиды как в степени окисления 3, так и некоторые из них в степени окисления +2 дают основные оксиды. Например, EuO и Eu₂O₃. Правда EuO реагирует на холоду и даёт щёлочь, а Eu₂O₃ только при нагревании и даёт нерастворимое в воде основание:

EuO + H₂O → Eu(OH)₂ Eu₂O₃ + 3 H₂O 2Eu(OH)₃↓

Актиноиды в низших степенях окисления также дают основные оксиды. Например, UO₂, ThO₂.