Выбор индикатора и условий проведения анализа

Таблица 21. Индикаторы для комплексонометрического титрования

Данные этой таблицы позволяют выбрать подходящий индикатор и оптимальное значение рН для конкретного случая комплексонометрического титрования.

Кроме того, на основании табличных данных можно решить следующие вопросы:

ü Насколько селективна конкретная методика;

ü Надо ли принять меры с целью удержания титруемого иона металла в растворе.

l Пример 14. Выбрать индикатор для комплексонометрического определения Са²⁺ в многокомпонентном растворе.

Ион Са²⁺ можно оттитровать раствором ЭДТА со многими индикаторами – кальцонкарбоновой кислотой, ксиленоловым оранжевым, метилтимоловым синим, мурексидом, ПАН, ПАР, флуорексоном и фталеинкомплексоном – в сильнощелочной, слабощелочной и слабокислой среде. Однако для определения Са²⁺ в многокомпонентном растворе пригодна только очень селективная методика, какой и является титрование с кальцонкарбоновой кислотой при рН > 12. Во всех остальных случаях с конкретным индикатором при определённом значении рН титруется сразу несколько ионов металлов.

l Пример 15. Необходимо провести комплексонометрическое определение ионов Сu²⁺ при концентрации ~ 0,01 моль/л с индикатором ксиленоловым оранжевым. Надо ли принимать меры по удержанию Сu²⁺ в растворе?

По таблице 21 выясняем оптимальное значение рН = 9–10, а по таблице 7 – значение рН начала осаждения Сu(OH)₂ из 0,01 М раствора, оно равно 6,2. Следовательно, в титруемый раствор необходимо ввести лиганды, которые связали бы ионы Сu²⁺ в прочный комплекс так, чтобы Сu(OH)₂ не выпадал в осадок, а ионы Сu²⁺ в ходе титрования могли бы перейти в ещё более прочный комплекс с ЭДТА. По таблице 18 находим такой лиганд – NH₃. По таблице 19 устанавливаем, что комплексы Сu²⁺ с ЭДТА более устойчивые, чем с NH₃.

Таблица 21