Газовые законы и их характеристика

Закон Бойля–Мариотта: при постоянной температурe, давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа

Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре

Закон Шарля: при постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре.

Объединенный закон Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля:

Уравнение Клапейрона-Менделеева:

Закон парциальных давлений Дальтона:

Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляющих эту смесь: _n

Р(общ)=Σ(Р_i)

ⁱ⁼¹

6. Закон Авогадро: (Авогадро, 1811г.) – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуры и давлении) содержится одинаковое число молекул.

5. Модели строения атома по Резерфорду и Бору Модель Резерфорда1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).3. Вокруг ядра вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.

Атом может находиться только в особенных стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн. 2.Излучение и поглощение энергии атомом происходит при скачкообразном переходе из одного стационарного состояния в другое