Складання реакцій йонного обміну

Приклад 1. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl‾ + 2Na⁺ + SO₄^2‾ = BaSO₄↓ + 2N⁺ + 2Cl‾

Ba²⁺ + SO₄^2‾ = BaSO₄↓

Висновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо утворюється осад.

Приклад 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу:

СаСО₃ + 2НCl = СаСl₂ + CO₂↑ + H₂O

СаСО₃ + 2Н⁺ + 2Cl‾ = Са²⁺ + 2Сl‾ + CO₂↑ + H₂O

СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Висновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо виділяється газ.

Приклад 3. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH‾ + H⁺ + Cl‾ = Na⁺ + Cl‾ + H₂O

OH‾ + H⁺ = H₂O

Висновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо утворюється вода.

Варіанти завдань

І варіант

1. Позначте скорочене йонне рівняння, яке відповідає реакції між ферум (ІІІ) нітратом і калій гідроксидом у розчині.

1) Fe³⁺ + 3OH^¯ = Fe(OH)₃↓

2) K⁺ + NO₃¯ = KNO₃

2. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу в окисно-відновній реакції: Al + O₂ → Al₂O₃

ІI варіант

1. Позначте ту пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між MgSO₄ і Ba(NO₃)₂ у розчині.

1) Mg²⁺ і NO₃¯

2) Mg²⁺ і Ba²⁺

3) Ba²⁺ і SO₄²¯

4) NO₃¯ і SO₄²¯

2. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу в окисно-відновній реакції: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO4)₃ + H₂ ↑

ІII варіант

1. Позначте ту пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між KOH і HNO₃ у розчині.

1) K⁺ і NO₃¯

2) H⁺ і NO₃¯

3) H⁺ і OH¯

4) K⁺ і OH¯

2. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу в окисно-відновній реакції: NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

ІV варіант

1. Позначте пари тих йонів, які не можуть одночасно перебувати в розчині.

1) Са²⁺ і РO₄³¯

2) Fe³⁺ і OH¯

3) СO₃²¯ і Сl^¯

4) NO₃¯ і Ba²⁺

2. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу в окисно-відновній реакції: NH₃ + O₂ → NO₂ + H₂O

Домашнє завдання. Розв’язати рівняння хімічних реакцій.

1. Позначте пари тих йонів, які можуть одночасно перебувати в розчині.

1) Са²⁺ і Br¯

2) H⁺ і OH¯

3) СO₃²¯ і H⁺

4) NO₃¯ і Zn²⁺

2. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу в окисно-відновній реакції: H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

Практична робота № 2