I начало термодинамики

(закон сохранения энергии для тепловых явлений)

,

и – бесконечно малое и конечное количество тепла, подводимое к системе.

и – бесконечно малое и конечное приращение внутренней энергии системы.

и – бесконечно малая и конечная работа, совершаемая системой против внешних сил,т. е. над внешними телами. Все переменные могут быть как положительными, так отрицательными и нулевыми.

– внутренняя энергия системы[Дж]: сумма кинетической энергии хаотического движения молекул, потенциальной энергии взаимодействия между молекулами и внутримолекулярной энергии. Система, находящаяся в одном и том же состоянии (набор , , для идеального газа ), имеет одну и ту жевнутреннюю энергию , т. е. – функция состояния системы. – тепло [Дж], – работа [Дж].

Моль –количество вещества, в котором содержится частиц.

Идеальный газ – система не взаимодействующих друг с другом частиц.

Параметры состояния системы – давление , температура , объем и т. д.

Равновесное состояние – все параметры системы имеют определенные значения, не меняющиеся при неизменных внешних условиях.

Равновесный (квазиравновесный) процесс – бесконечно медленный процесс, состоящий из последовательности равновесных состояний. Такой процесс – обратимый. Неравновесный процесс – необратимый.

моль^-1 – число Авогадро, –постоянная Больцмана [Дж/K], – газовая постоянная [Дж/К моль], – масса молекулы [кг], – число частиц вещества, – масса вещества [кг], – молярная масса [кг∙моль^-1], – число молей вещества [моль].