Галогенирование ароматических углеводородов (бензола, нафталина)

Бензол не взаимодействует с хлором или бромом в обычных условиях.Реакция может протекать только в присутствии катализаторов-безводных AlCl3,FeCl3,AlBr3.В результате реакции образуются галогенозамещённые арены.

Сl₂+C6H6àC6H5Cl+HCl

В реакции галогенирования нафталин вступает значительно легче бензола. При этом образуются в основном продукты замещения.

Применяемые катализаторы и их роль

Галогенирование (например, бромирование) бензола действием самого галогена протекает только в присутствии катализаторов, таких как ZnCl2, FeBr3, А1Вr3 и т. д. Катализаторами являются обычно кислоты Льюиса. Они вызывают некоторую поляризацию молекулы галогена, усиливая тем самым ее электрофильный характер, после чего такая поляризованная молекула атакует р-электроны ароматического кольца участком, несущим положительный заряд:

После расщепления связи бром -- бром образуется д-комплекс с бензолом, от которого возникающий отрицательно заряженный комплекс -Br*FeBr3 отрывает протон, давая бром-бензол.

В качестве галогенирующих средств могут применяться также водные растворы НО--Nal, разумеется, в присутствии сильных кислот. Имеются надежные доказательства того, что, например при хлорировании, хлорирующим агентом является ион Сl+, образующийся в результате реакций

Механизм взаимодействия ионов Cl+ с бензолом не отличается от механизма нитрования ионами NO2+. Сходство этих двух процессов подтверждается тем, что кислота НОCl сама по себе, так же как и НNO3 очень слабо взаимодействует с бензолом; как в том, так и в другом случае для высвобождения ионов Cl+ и NO2+ путем протонирвоания «молекул-носителей» требуются сильные кислоты:

Доказательства в пользу того, что замещающими агентами являются галоген-катионы или комплексы, содержащие поляризованный галоген, были получены при изучении реакций между межгалогенидными и ароматическими соединениями. Так, например, действие BrCl приводит только к бромированию, a ICl--только к иодированию, т. е. в молекулу ароматического соединения всегда вводится менее электроотрицательный галоген, который в исходной молекуле межгалогенидного соединения несет на себе частичный положительный заряд.