Порядок виконання роботи

100 см³ проби води наливають у колбу місткістю 250 см³, добавляють 10 крапель змішаного індикатору і з бюретки таку кіль­кість розчину соляної кислоти концентрацією 0,05 моль-екв/дм³, щоб проба забарвилася в малиновий колір. Потім добавляють ще 1-2 см³ розчину со­ляної кислоти і видаляють діоксид вуглецю продуванням крізь пробу води повітря, вільного від С0₂. Не припиняючи продування повітрям, пробу тит­рують розчином бури до появи стійкого зеленого забарвлення.

((V₁·C₁- V₂·C₂)·1000)/V=Х моль-екв НСО₃^-/дм³;

((V₁·C₁- V₂·C₂)·1000·61,02)/V =Y мг НСО₃^-/дм³

де V₁ — об'єм розчину соляної кислоти, добавлений до проби води, см³; С₁ — концентрація розчину соляної кислоти, добавленої до проби води, моль- екв/дм³; V₂ — об'єм стандартного розчину бури, витрачений на титрування залишку соляної кислоти, см³; С₂ — концентрація стандартного розчину бу­ри, витраченого на титрування залишку соляної кислоти, моль-екв/дм³; V — об'єм проби води, см³; 61,02 — молярна маса еквівалента гідрокарбонат-іонів.

Обчислення за балансом еквівалентів головних іонів

Сольового складу

Гідрокарбонати, хлориди та сульфати натрію, калію, магнію і кальцію, які є сольовими компонентами природних вод, практично повністю дисоційовані. Тому сума еквівалентів аніонів має дорівнювати сумі еквівалентів катіонів. При цьому враховують лише ті іони, концентрація яких перевищує 0,01 ммоль-екв/дм³. Якщо концентрацію таких іонів установлено відповідни­ми методами аналізу для всіх сольових компонентів, окрім натрію та калію, то за різницею суми ммоль-екв/дм³ усіх аніонів та катіонів Са²⁺ і Мg²⁺ можна розрахувати суму ммоль-екв/дм³ Nа⁺ і К⁺.

Обчислення виконують за рівнянням:

п (Na⁺+ К⁺) = п (Сl^- + НСО₃^- + 1/2·SO₄^2-) - п (1/2· Мg²⁺ + 1/2·Са²⁺),

Результати обчислень є наближеними, оскільки частина аніонів й особли­во катіонів залежно від рН та Е_h води може бути зв'язана в інші розчинні спо­луки.