Перечень вопросов к контрольной работе по модулю 1 «Основные теоретические положения общей химии»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ИМЕНИ В.И. ВЕРНАДСКОГО»

АКАДЕМИЯ БИОРЕСУРСОВ И ПРИРОДОПЛЬЗОВАНИЯ

Кафедра земледелия, общей и агрономической химии

Направление подготовки 21.03.02 Землеустройство и кадастры

21.02.03 Геодезия и дистанционное зондирование

Дисциплина «Химия»

Перечень вопросов к контрольной работе по модулю 1 «Основные теоретические положения общей химии»

1. Место химии среди естественных научных дисциплин. Предмет и задачи общей химии. Исторические этапы развития химии.

2. Основные понятия атомно-молекулярного учения: Атом и атомные частицы (атомный ион, атомный радикал, атомный ион-радикал).

3. Молекула и молекулярные частицы (молекулярный ион, молекулярный радикал, молекулярный ион-радикал).

4. Закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава химических соединений. Закон эквивалентов. Закон Авогадро и 2 следствия из него.

5. Современные представления о строении атома. Строение и размеры ядра, электрона. Волновая природа электрона. Квантовые числа.

6. Понятие об атомной орбитали, энергетические уровни и подуровни атома, их ёмкость. Принципы заполнения атомных орбиталей электронами. Электронные и электронно-графические формулы.

7. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева, ее структура. Группы, подгруппы, периоды, семейства s-, p-, d-, f-элементов.

8. Современная формулировка периодического закона. Основные закономерности периодической системы. Металлические и неметаллические, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства элементов.

9. Радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и закономерности их изменения в периодической системе.

10. Современные представления о природе химического связи. Основные типы и характеристики химической связи.

11. Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

12. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи: насыщенность, кратность, направленность в пространстве, полярность.

13. Ионная связь. Природа ионной связи. Степень ионности связи. Различия ионной и ковалентной связей.

14. Водородная связь. Механизм его образования и особенности. Роль водородной связи в природе.

15. Строение молекул. Межмолекулярное взаимодействие (Ван-дер-Ваальса силы). Химическая связь и свойства соединений.

16. Общие представления о дисперсных системах. Понятие о растворах, их роль в системе питания растений и животных. Физико-химическая природа растворов. Гидратация ионов.

17. Растворимость веществ, коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация, нормальная (эквивалентная) концентрация.

18. Понятие о растворах электролитов и неэлектролитов и их свойства. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации.

19. Количественные характеристики процесса диссоциации: степень и константа электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

20. Амфотерные электролиты. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения реакций.

21. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Способы измерения рН. Общие сведения об индикаторах. Характеристика среды растворов с помощью рН.

22. Суть и причины гидролиза солей. Гидролиз солей по катиону, гидролиз по аниону.

23. Суть и причины гидролиза солей. Гидролиз солей по катиону и по аниону. Когда гидролиз не протекает. Понятие о явлении полного гидролиза.

24. Константа и степень гидролиза солей. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия процессов гидролиза. Влияние процессов гидролиза на реакцию среды почвенного раствора. Понятие о химической мелиорации почв.

25. Общие понятия об окислительно-восстановительных процессах. Важнейшие окислительно-восстановительные процессы, происходящие в растениях, почвах, природных водах. Степень окисления элементов в соединениях, правила степени окисления.

26. Типовые окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и электронно-ионным методом (полуреакций).

27. Классификация окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования). Окислительно-восстановитель-ные процессы в природе, почвах.

28. Координационная теория Вернера. Типичные комплексообразователи, лиганды, координационные числа.

29. Классификация и номенклатура координационных соединений. Химические свойства координационных соединений.

30. Координационные соединения в растворах. Диссоциация координационных соединений. Константа устойчивости комплексных ионов.