Решение

А. Определяем степень окисления: n(S) в H₂S = -2; n(I) вНI =-1. Так как и сера, и иод имеют свою низшую степень окисления, то оба взятые вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут.

Б. n(S) в H₂S = -2 (низшая); n(S) в H₂SO₃ = +4 (промежуточная). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем H₂SO₃ будет окислителем.

В. n(S) в H₂SO₃= +4 (промежуточная); n(Cl) в НСlО₄ = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. H₂SO₃ в этом случае будет проявлять уже восстановительные свойства.

Пример 3. Составьте уравнение окислительно-восстано-вительной реакции, идущей по схеме

КМnО₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃→ K₂SO₄ + Na₂SО₄ + MnSО₄ + Н₂О.

Решение.

1. Расставим степени окисления элементов в соединениях и отметим элементы, изменяющие в результате реакции степень окисления

₊₁_{+7 -2} _{+1 +6 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2}

КМnО₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃→ K₂SO₄ + Na₂SO₄ + MnSО₄ + H₂O.

2. Найдем окислитель, восстановитель и составим схемы окисления и восстановления

_{+7 +2}

Мn + 5е→Мn (восстановление), окислитель;

_{+4 _ + 6}

S - 2е → S (окисление), восстановитель.

3. Найдем наименьшее общее кратное между числом электронов, принятых окислителем, и числом электронов, отданных восстановителем _{+7 +2}

Мn + 5е→Мn;

₊₄ _{_ + 6} 10 наименьшее общее кратное

S - 2е → S.

4. Разделим наименьшее общее кратное последовательно на число электронов, принятых окислителем, и отданных восстановителем

_{+7 +2}

Мn + 5е→Мn 2

_{+4 _ + 6}10.

S - 2е → S5

5. Полученные от деления множители расставим в реакции перед веществами, содержащими элементы, которые изменяют степень окисления, как основные коэффициенты:

2КМnО₄ + H₂SO₄ + 5Na₂SO₃→ K₂SO₄ + 5Na₂SО₄ + 2MnSО₄ + Н₂О.