Электрохимические методы

8.2.9. 1. Потенциометрический метод (pH-метрия).

ЗАПОМНИТЕ!!! В основе метода лежит измерение потенциала электрода, который зависит от концентрации растворенного вещества по формуле Нернста:

Е = Е^о + (RT/nF)∙lnC, (3)

де: Е – электродный потенциал, В;

Е^о – стандартный электродный потенциал, В;

R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль·К;

T – температура, К;

n – заряд частицы;

F – число Фарадея, 96500 Кл;

C – концентрация растворенного вещества, моль/л.

ВНИМАНИЕ!!! Например, величина потенциала серебряного электрода, опущенного в раствор соли серебра, изменяется с изменением концентрации Ag⁺ - ионов в растворе. Поэтому, измерив потенциал электрода, опущенного в раствор данной соли неизвестной концентрации, можно определить содержание соответствующих ионов в растворе.

ЗАПОМНИТЕ!!! Электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов в растворе, называют индикаторным электродом.

Величину потенциала индикаторного электрода определяют, сравнивая ее с величиною потенциала другого электрода, который принято называть электродом сравнения. Электродом сравнения может быть только такой электрод, величина потенциала которого остается неизменной при изменении концентрации определяемых ионов. В качестве электрода сравнения используется нормальный водородный электрод.

ЗАПОМНИТЕ!!! На практике часто в качестве электрода сравнения с известным значением электродного потенциала используют не водородный, а каломельный электрод. Потенциал каломельного электрода с насыщенным раствором КСl при 20⁰ С равен 0,2490 В.