Задачи для внеаудиторной самостоятельной работы

5-1. Определите, при какой температуре замерзнет раствор, содержащий 0,01 моль ZnCl₂ в 1000 г воды. Кажущаяся степень диссоциации соли равна 87%. Криоскопическая постоянная воды 1,86.

5-2. Раствор, содержащий в 100 г воды 2,6 г хлорида магния, замерзает при -1,4°С. Вычислите изотонический и осмотический коэффициенты. Криоскопическая постоянная воды 1,86.

5-3. Сколько граммов свекловичного сахара содержится в 100 г воды, если этот раствор замерзает при той же температуре, что и 0,1 н. раствор хлорида калия? Кажущаяся степень диссоциации соли равна 83%.

5-4. Молярные электрические проводимости растворов NаNОз и КI равны соответственно 100,1 и 123,4 См·см²/моль. Вычислите удельную электрическую проводимость при 291 К смеси электролитов, если концентрация NаNОз равна 0,005 М, а КI равна 0,01 М.

5-5. Удельная электрическая проводимость раствора КI равна 0,890 См/см, а раствора КСl той же концентрации 1,865 См/см. Приготовлен раствор, содержащий обе указанные соли, удельная электрическая проводимость которого равна 0,984 См/см. Вычислите процентное содержание КСl в растворе, считая его предельно разбавленным.

5-6. Молярная электрическая проводимость 0,1 М раствора АgNО₃ равна 94,3 См·см²/моль. Сопротивление электролитической ячейки, наполненной при 298 К 0,02 М раствором КСl, равно 50 Ом. Определите постоянную ячейки, если удельная электрическая проводимость 0,02 М раствора КСl равна 2,77·10^-3 См/см. Каково будет сопротивление ячейки, если ее наполнить 0,1 М раствором АgNО₃?

5-7. Используя справочные данные, вычислите ЭДС для элемента Cu²⁺|Cu||Cu⁺|Cu и изменение энергии Гиббса для процесса, протекающего при 298 К.

5-8. Используя справочные данные, вычислите ЭДС для элемента Fe²⁺|Fe||Fe³⁺|Fe²⁺ и изменение энергии Гиббса для процесса, протекающего при 298 К.

5-9. Используя справочные данные, вычислите ЭДС для элемента Pt|H₂|HBr|AgBr|Ag и изменение энергии Гиббса для процесса, протекающего при 298 К.

5-10. При прохождении тока силой 0,5 А за 1 ч из раствора CuSO₄ выделилось 0,5927 г меди. Определите электрохимический эквивалент меди.

5-11. Через растворы сульфата меди, нитрата свинца и хлорида сурьмы (III) проходит 1 А·ч. электричества. Сколько граммов каждого металла выделится на катоде?

5-12. Ток силой 1,5 А проходит через раствор хлорида висмута (III) в течение 20 мин. Найдите массу разложившегося электролита.

Занятие № 12.

План занятий:

1. Тестовый контроль знаний по теме «Растворы электролитов. Электрохимические системы. Кинетика электродных растворов».

2. Лабораторная работа.