Типы химической связи

Природа химической связи.

Химическая связь - это совокупность сил, удерживающих между собой два или несколько атомов или ионов. Природой таких сил могут быть:

1. Электростатические взаимодействия разноименно заряженных частиц;

2. Взаимодействия, связанные с перераспределением электронной плотности при образовании молекул;

3. Дипольные взаимодействия, или силы Ван-дер –Ваальса

Типы химической связи.

По характеру распределения электронной плотности между взаимодействующими атомами различают ионный, ковалентный и металлический типы химических связей (Рис 1).

Рис 1. Основные типы химической связи

Ионная связь образуется между наиболее электроотрицательными элементами и определяется энергией (Е_кулон) кулоновского взаимодействия между ионами с зарядами q₁ м q₂

Е_кулон = ,

где r – расстояние между ионами. Она характерна для ионных кристаллов, например, газообразного фторида натрия NaF, твердого хлорида натрия NaCi.

Ковалентная связь анализируется с помощью методов валентной связи (МВС) и молекулярных орбиталей (ММО), которые рассматриваются ниже. При смещении электронной плотности к одному из атомов возникает полярная связь, а при полной ее делокализации- металлическая связь (Рис. 1).

Металлическая связь реализуется в металлах с помощью «электронного газа», т.е. электронов, не принадлежащих какому-то атому, а делокализованных по всему кристаллу. В отличие от ковалентной она является ненаправленной и ненасыщенной.

При сближении молекул также возникает химическая связь, обусловленная так называемыми силами Ван-дер-Ваальса. Для них известны три типа: