1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус – синий, фенолфталеин – малиновый, метилоранж – желтый.
2. Основания реагируют:
а) с кислотами (реакция нейтрализации)
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;
б) с кислотными оксидами
KOH + CO2 = KHCO3;
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O;
в) нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются
t0C
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O;
г) с солями, если образуется малорастворимый продукт
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaОH;
2NaОH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;
д) с амфотерными оксидами и гидроксидами
t0C
2KOH + ZnO = K2 ZnO2 + 2H2O;
Al(OH)3 + NaОH = Na[Al(OH)]4.
Получение оснований
Растворимых:
1) активный металл + вода
Li + 2H2O = 2LiOH↑ + H2;
2) оксид + вода
CaO + H2O = Ca(OH)2;
3) электролиз водных растворов солей
NaCl + H2O → 2NaОH + H2↑ + Cl2;
Нерастворимых:
4) соль + щелочь
CuSO4 + 2NaОH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
Кислоты
Кислоты – сложные вещества, содержащие один или несколько атомов водорода и кислотные остатки. Общая формула кислот - НхAn, ион Н+ называется гидроион.
Классификация кислот
Классификация:
а) по основности
Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.
|
|
По основности кислоты делятся на:
- одноосновные, молекулы которых содержат один атом водорода: НСl, HNO3, HCN и др.;
- двухосновные, молекулы которых содержат два атома водорода: Н2S, H2SO4, H2CO3 и др.;
- трехосновные, молекулы которых содержат три атома водорода: H3PO4 , H3PO3, H3AsO4 и др.
Кислоты, молекулы которых содержат два и более атома водорода называются многоосновными.
б) по содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на:
- бескислородные, молекулы которых не содержат атомов кислорода: HCl, HBr, HCN, H2S и др.;
- кислородсодержащие, молекулы которых содержат атомы кислорода: HNO3, H2SO4, H3PO4 и др.;
в) по силе.
Сильные кислоты диссоциируют в водных растворах практически полностью. К сильным кислотам относятся: H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HBr, HJ, к слабым – большинство органических кислот, а также Н3РО4, Н2СО3, H2SO3, H2S, HCN и др.
Номенклатура
Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.
Формулы и названия бескислородных кислот и их солей:
НF | – фтороводородная кислота | – фториды; |
HCl | – хлороводородная (соляная) кислота | – хлориды; |
HBr | – бромоводородная кислота | – бромиды; |
HJ | – йодоводородная кислота | – йодиды; |
H2S | – сероводородная кислота | – сульфиды; |
HCN | – циановодородная (синильная) кислота | – цианиды. |
Название кислородсодержащих кислот включает в себя название элемента в кислотном остатке с учетом его степени окисления (высшая степень окисления – окончание - ная, низкая степень окисления – окончание - истая).
|
|
Формулы и названия кислородсодержащих кислот и их солей
Н2СО3 | – угольная кислота | – карбонаты; |
Н2SiO3 | – кремниевая кислота | – силикаты; |
HNO3 | – азотная кислота | – нитраты; |
HNO2 | – азотистая кислота | – нитриты; |
H3PO4 | – фосфорная кислота | – фосфаты; |
H3PO3 | – фосфористая кислота | – фосфиты; |
H2SO4 | – серная кислота | – сульфаты; |
H2SO3 | – сернистая кислота | – сульфиты; |
H2CrO4 | – хромовая кислота | – хроматы; |
H2Cr2O7 | – дихромовая кислота | – дихроматы; |
HClO | – хлорноватистая кислота | – гипохлориты; |
HClO2 | – хлористая кислота | – хлориты; |
HClO3 | – хлорноватая кислота | – хлораты; |
HClO4 | – хлорная кислота | – перхлораты; |
H2MnO4 | – марганцовистая кислота | – манганаты; |
HMnO4 | – марганцовая кислота | – перманганаты; |
СН3СООН | – уксусная кислота | – ацетаты. |